Нейтрализация серной кислоты

[RET]

Слабый раствор серной кислоты, возможно другие кислоты <10% нужно нейтролизовать, сливаются в воду с растворенной содой. Как узнать сколько соды растворить и чем тестировать прореагировала ли вся кислота в отстойнике, не пора ли добавить соды. Туда же ещё сливается перекись водорода <5%, как она с кислотами реагирует?

[Bandercnatch]

Как узнать сколько соды растворить и чем тестировать прореагировала ли вся кислота в отстойнике, не пора ли добавить соды. 

добавлять соду порционно и следить за изменением окраски индикаторов, ну или за выделением газа

Изменено 11 Августа, 2014 в 12:39 пользователем Bandercnatch

[lexey]

следить за изменением окраски индикаторов, ну или за выделением газа

В промышленных масштабах это неблагодарное дело.

Комбинированный датчик pH, а далее по желанию: pH-метр или насос-дозатор для дозирования реагентов. Считайте что перекись не реагирует с кислотами.

[RET]

не в промышленных масштабах, но ...

так лучше значит индикаторные бумажки использовать и следить за рH.

А если ещё окислители туда всякие сливаются?

[lexey]

Ну если не пром. масштабы, тогда и индикаторная бумага сгодится. В зависимости от вида и качества бумаги будет какой-то разброс показаний, но не критичный. На окислители по большому счету плевать.

Вообще информация какая-то дозированная, можно ли вкратце, но по сути описать оборудование, стоки и что в итоге требуется? "Правильно заданный вопрос, уже половина ответа на него".

[Химик20000]

Перекись водорода с кислотами не реагирует. Конечно лучше всего использовать УИБ(универсальная индикаторная бумага), но если ее нет то в раствор можно просто добавить еще соды. Если CO2 выделяется, то еще не вся кислота прореагировала. Привожу  уравнения реакций:

yNaHCO3+HyКС=NayКС+yH2O+yCO2,

где КС-кислотный остаток

y-заряд кислотного остатка