Asilan Опубликовано 20 Октября, 2014 в 10:00 Поделиться Опубликовано 20 Октября, 2014 в 10:00 Рассчитать степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 н растворе, если потенциал водородного электрода в этом растворе равен - 0,236 В (t = 25°С)Решение: СН3СООН → СН3СОО- + Н+ а=[Н+] / [СН3СООН] Е(H2)= -0,059pH= -0,236pH= 4[СН3СООН] = 0,1н = 0,1 М[Н+] = 10^-рН = 10^-4 М а=10^-4 / 0,1 = 0,001= 0,1 % Верно? Ссылка на комментарий
NLVN Опубликовано 20 Октября, 2014 в 10:54 Поделиться Опубликовано 20 Октября, 2014 в 10:54 Угу. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти