Elinore Опубликовано 26 Октября, 2014 в 12:20 Поделиться Опубликовано 26 Октября, 2014 в 12:20 KOH + HCl --> Молярная концентрация KOH = 0,01 моль/л, масса раствора - 150 мл. Молярная концентрация HCl = 0,15 моль/л, масса раствора - 200 мл. Как записать реакцию с ионом гидроксония? Как вычислить его концентрацию? Ссылка на комментарий
TheSinSay Опубликовано 26 Октября, 2014 в 14:13 Поделиться Опубликовано 26 Октября, 2014 в 14:13 HCl + H2O ---> H3O(+) + Cl(-)H3O(+) + OH(-) ---> 2H2OТ.к количество HCl = количество H3O(+), то можно найти, что количество H3O(+) = 0,01 * 0,15 = 0,0015 моль, а количество OH(-) = 0,15 * 0,2 = 0,03 моль, т.к H3O(+) относится к ОH(-), как 1:1, то получается что ионов гидроксония взяли в недостатке и все ионы гидроксония прореагировали в реакции нейтрализации. Ответ 0,0015 моль или 1,5 * 10^-3. Ссылка на комментарий
Elinore Опубликовано 26 Октября, 2014 в 14:37 Автор Поделиться Опубликовано 26 Октября, 2014 в 14:37 А как вы это получили: количество H3O(+) = 0,01 * 0,15 = 0,0015 моль количество OH(-) = 0,15 * 0,2 = 0,03 моль ?? Ссылка на комментарий
TheSinSay Опубликовано 26 Октября, 2014 в 15:40 Поделиться Опубликовано 26 Октября, 2014 в 15:40 В 26.10.2014 в 14:37, Elinore сказал: А как вы это получили: количество H3O(+) = 0,01 * 0,15 = 0,0015 моль количество OH(-) = 0,15 * 0,2 = 0,03 моль ?? Из условия же Ссылка на комментарий
TheSinSay Опубликовано 26 Октября, 2014 в 15:51 Поделиться Опубликовано 26 Октября, 2014 в 15:51 В 26.10.2014 в 14:37, Elinore сказал: А как вы это получили: количество H3O(+) = 0,01 * 0,15 = 0,0015 моль количество OH(-) = 0,15 * 0,2 = 0,03 моль ?? Только похоже я перепутал местами. Так что кислота в избытке, тогда нужно решать через щёлочь, но смысл тот же Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти