XapBu Опубликовано 4 Ноября, 2014 в 08:43 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2014 в 08:43 Как объяснить различное действие избытка водных растворов NН3и NаОН на раствор Аl2(SО4)3? Уравнения я сделал Al2(SO4)3 + 6(NH3•H2O) (конц. холодн.) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al2(SO4)3 + 6(NH3•H2O) (конц. горяч.) = 2AlO(OH)↓ + 3(NH4)2SO4 + 2H2O Al2(SO4)3 + 6NaOH (разб.) = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 Al2(SO4)3 + 8NaOH (конц.) = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4 Al2(SO4)3 + 8NaOH = 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O Условия: 900-1000° C А как это объяснить по научному не знаю. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 4 Ноября, 2014 в 08:59 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2014 в 08:59 (изменено) Как объяснить различное действие избытка водных растворов NН3 и NаОН на раствор Аl2(SО4)3? Уравнения я сделал Al2(SO4)3 + 6(NH3•H2O) (конц. холодн.) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al2(SO4)3 + 6(NH3•H2O) (конц. горяч.) = 2AlO(OH)↓ + 3(NH4)2SO4 + 2H2O Al2(SO4)3 + 6NaOH (разб.) = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 Al2(SO4)3 + 8NaOH (конц.) = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4 Al2(SO4)3 + 8NaOH = 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O Условия: 900-1000° C А как это объяснить по научному не знаю. Гидроксид аммония - слабая щелочь и не может создавать алюминатов. При холодном выпадает гидроксид алюминия, при горячем гидроксид не стабилен и выпадает оксигидроксид. Едкий натр щелочь сильная и алюминаты с ним достаточно устойчивы. Что получается, зависит от избытка-недостатка, это или гидроокись или гидроксокомплексы алюмината. При сплавлении получается просто алюминат. Изменено 4 Ноября, 2014 в 08:59 пользователем aversun Ссылка на комментарий
XapBu Опубликовано 4 Ноября, 2014 в 09:57 Автор Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2014 в 09:57 Спасибо Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти