Объяснить действие избытка водных растворов

[XapBu]

Как объяснить различное действие избытка водных растворов NН3
и NаОН на раствор Аl2(SО4)3? 

 

Уравнения я сделал

Al₂(SO₄)₃ + 6(NH₃•H₂O) (конц. холодн.) = 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

 

Al₂(SO₄)₃ + 6(NH₃•H₂O) (конц. горяч.) = 2AlO(OH)↓ + 3(NH₄)₂SO₄ + 2H₂O

 

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH (разб.) = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

 

Al₂(SO₄)₃ + 8NaOH (конц.) = 2Na[Al(OH)₄] + 3Na₂SO₄

 

Al₂(SO₄)₃ + 8NaOH = 2NaAlO₂ + 3Na₂SO₄ + 4H₂O

Условия: 900-1000° C

А как это объяснить по научному не знаю.

[aversun]

Как объяснить различное действие избытка водных растворов NН3

и NаОН на раствор Аl2(SО4)3? 

Уравнения я сделал

Al₂(SO₄)₃ + 6(NH₃•H₂O) (конц. холодн.) = 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

Al₂(SO₄)₃ + 6(NH₃•H₂O) (конц. горяч.) = 2AlO(OH)↓ + 3(NH₄)₂SO₄ + 2H₂O

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH (разб.) = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

Al₂(SO₄)₃ + 8NaOH (конц.) = 2Na[Al(OH)₄] + 3Na₂SO₄

Al₂(SO₄)₃ + 8NaOH = 2NaAlO₂ + 3Na₂SO₄ + 4H₂O

Условия: 900-1000° C

А как это объяснить по научному не знаю.

Гидроксид аммония - слабая щелочь и не может создавать алюминатов. При холодном выпадает гидроксид алюминия, при горячем гидроксид не стабилен и выпадает  оксигидроксид.

Едкий натр щелочь сильная и алюминаты с ним достаточно устойчивы. Что получается, зависит от избытка-недостатка, это или гидроокись или гидроксокомплексы алюмината. При сплавлении получается просто алюминат.

Изменено 4 Ноября, 2014 в 08:59 пользователем aversun

[XapBu]

Спасибо