Расчет концентрации раствора.

[Oleum18]

Здравствуйте!

На лабораторной работе мы титровали раствор карбоната натрия.

Из банки с раствором определенной концентрации (неизвестно какой) 9 мл этого раствора перелили в мерную колбу емкостью 100 мл. Потом долили туда дистиллированную воду и перемешали. Затем 10 мл этого уже нового раствора перелили в колбу для титрования, на титрование ушло  8.3 мл соляной кислоты. Титр раствора соляной кислоты 0.00365 г/мл.

Вот я думаю, а как теперь определить концентрацию исходного раствора карбоната натрия.

Я высчитал массу соляной кислоты в растворе (она равна 0.030295 г), рассчитал по уравнению реакции массу карбоната натрия (0.04399 г), нашел нормальность раствора соляной кислоты (0.1 н) и по закону эквивалентов  нормальную концентрацию (Сн(р-ра карбоната натрия)=Сн(р-ра соляной кислоты)*объем (р-ра сол. к-ты)/объем(р-ра карбоната натрия)=0.1*8.3/10=0.083 н).

А вот, что делать дальше - застопорился, не знаю. Помогите, пожалуйста)

[Oleum18]

Нашел массовую долю карбоната натрия в тех 10 мл, которые брали для титрования, 0.00415 -доля.

А вот как найти массовую долю карбоната натрия в 9 мл, если мы разбавили до 100 мл раствор?

[Oleum18]

[Oleum18]

Проверьте, пожалуйста(((

[Oleum18]

((((

[aversun]

В каракулях разбираться не хочется. Лучше четко спросите, что не понятно.

[Oleum18]

Я просто не понимаю, как вычислить концентрацию... 

Может мне нормально на листочке написать, как у меня получилось? Просто я очень сомневаюсь. что правильно высчитал(

 

У меня есть титр раствора соляной кислоты: 0.00365 г/мл, есть результат титрования - 8.3 мл соляной кислоты,  есть объем пробы для титрования - 10 мл, которую берем из мерной колбы заполненной до отметки 100 мл. Эти 100 мл я получил разбавлением 9 мл исходного раствора дистиллированной водой до 100 мл.

Изменено 15 Ноября, 2014 в 13:54 пользователем Oleum18

[Oleum18]

[Oleum18]

Вроде разборчиво написал...

[Oleum18]

Объясните, пожалуйста, как определить концентрацию исходного раствора(