В каких системах встречаются значения pH<0 и pH>14?

[Differencial 0]

В каких системах встречаются значения pH<0 и pH>14?

[Vova 127]

Упрощенно pH=-Lg(H+) - отрицательный логарифм концентрации ионов водорода.

Например

в 10 молярной HCl рН= -1 [-Lg(10)]

а в 10 молярном КОН рН= 15 [14-(-Lg(10)]

[Arilon 80]

Упрощенно pH=-Lg(H+) - отрицательный логарифм концентрации ионов водорода.

Например

в 10 молярной HCl рН= -1 [-Lg(10)]

а в 10 молярном КОН рН= 15 [14-(-Lg(10)]

10 молярной НCl не бывает))))) Максимальная концентрация = 36,5 % по массе) Это не 10М!

И такого KOH тоже нет))) Растворимость-то ограничена)))

[Differencial 0]

Я спрашиваю не о теоретической возможности а о реальных системах. Просто pH - метры часто имеют диапазон измерения от -4 до +20 по pH. Хотелось бы узнать, в каких системах это применимо.

[*Silver* 0]

маленькая статейка про суперкислоты http://www.pereplet.ru/obrazovanie/stsoros/738.html

[Vova 127]

10 молярной НCl не бывает))))) Максимальная концентрация = 36,5 % по массе) Это не 10М!

И такого KOH тоже нет))) Растворимость-то ограничена)))

 

Уважаемый Arilon, перед тем как делать категорические заявления посмотрели бы литературу…

Например, Рабинович Краткий химический справочник, 1978, Ст 270, 273 (табл. плотности веществ).

Растворы КОН бывают 14,08 М (51,6%)

Растворы HCl бывают 13,14 М (40%) и это при 20С

Приведенные примеры никакая не экзотика.

 

 

Я спрашиваю не о теоретической возможности а о реальных системах. Просто pH - метры часто имеют диапазон измерения от -4 до +20 по pH. Хотелось бы узнать, в каких системах это применимо.

Диапазон измерения от -4 до +20 по pH – по-моему, фантастика. Не только потому, что кислоты с концентрацией

10000 М не существует. Стеклянные электроды рН-метра, как правило, плохо работают уже при рН<1или =>13. Относительно суперкислот: тема очень интересная, только не путайте рН и рК. Если кислота диссоциирует полностью важна ее концентрация, а не сила.

[Differencial 0]

Спасибо всем, думаю этого достаточно

[xasanok 1]

Странное заявление.

Да, растворимость соляной кислоты ограничивается при значениях 36-38% по массе. Но! это соответствует  нормальной (а так же молярной, т.к. эквивалент z = 1) концентрации равной:

 

С(1/z) = C (N) = m (вещества) / (M (1/z) * V (раствора)) 

 

Массовая конц. w = m (вещества) / m (раствора) = m (вещества) / (p (раствора) * V (раствора)). Отсюда m (вещества) / V (раствора) = w*p (раствора).

 

Тогда 

С(1/z) = C (N) = m (вещества) / (M (1/z) * V (раствора))  = w*p (раствора)  / M (1/z)

 

Расчет: С(1/z) = C (N) = (36*1,179*1000) / (36,5*100) = 11,63 моль/л.

 

Если все правильно, тогда вопрос: подскажите, пожалуйста, что тогда будет означать отрицательное значение pH? Оно получается примерно -0,8.

Изменено 8 октября 2016 пользователем xasanok

[aversun 5 307]

Расчет: С(1/z) = C (N) = (36*1,179*1000) / (1,179*100) = 11,62 моль/л.

Если все правильно, тогда вопрос: подскажите, пожалуйста, что тогда будет означать отрицательное значение pH? Оно получается примерно -0,8.

 

C (N) = (36*1,179*1000) / (1,179*100) = 360

Для расчета высоких концентраций кислот используют не концентрацию, а активность ионов водорода.

[xasanok 1]

C (N) = (36*1,179*1000) / (1,179*100) = 360

Для расчета высоких концентраций кислот используют не концентрацию, а активность ионов водорода.

  Опечаталась, два раза плотность написала, вместо молярки. (Исправила).

 

Спасибо за ответ )