В колбе нагрели 0,18 г простого вещества А с избытком концентрированной серной кислоты. Газообразные

[Винничанка]

В колбе нагрели 0,18 г простого вещества А с избытком концентрированной серной кислоты. Газообразные продукты реакции пропустили в избыток раствора гидроксида кальция, при этом выпало 5,1 г осадка. Определите исходное вещество А. 

[chebyrashka]

Надеюсь, это не олимпиадное задание.
Честно говоря, какого-либо элегантного решения этой задачи я не вижу. Смотрим на таблицу растворимости - в состав МРС кальция входят фтор, сера, форсои и углерод.

Фтор сразу отметаем, а дальше можно просто пробовать для каждого в-ва. Меня лично зацепила фраза "газообразнЫЕ продуктЫ" - т.е. их несколько, поэтому попробовал начать с углерода ( там обюразуется CO2 + SO2)  - подошло. А - С(углерод)

[aversun]

А почему фтор отметаем?

[Vanbest]

углерод не подошел, у меня несостыковка по весу, грамма не хватило (примерно, бумажку с расчетом выкинул), хотя тоже к нему склоняюсь все-таки. Тоже, считал исходя их продуктОВ. 

а вообще, все ли данные в задаче даны?

Изменено 7 Декабря, 2014 в 03:41 пользователем Vanbest

[Vanbest]

А почему фтор отметаем?

Дайте уравнение, интересно)))))

[aversun]

Дайте уравнение, интересно)))))

Ca(OH)2 + 2HF = CaF2 + 2H2O

ПР = 4*10^-11

углерод подходит

C + 2H2SO4 = 2SO2 + CO2 + 2 H2O

0.18/C = 0.015

2*CaSO3*0.015 = 3.6

CaCO3 *0.015 = 1.5

Изменено 7 Декабря, 2014 в 04:33 пользователем aversun

[Vanbest]

хм... Углерод подходит)))             )))))))) 

жутко осознавать... не уравнял....

 

Ca(OH)2 + 2HF = CaF2 + 2H2O

я не про это, а про исходные

Изменено 7 Декабря, 2014 в 04:50 пользователем Vanbest