Сколько нужно аммиачной воды

[Евгений Буш]

Необходимо нейтрализовать 550 тн 3,5 %-ого раствора HCL 25%-м раствором аммиачной воды. Сколько в (тн) потребуется этой воды NH4OH ? Если можно с расчетом и формулой реакции

HCL + NH4OH =......

Заранее благодарен

Изменено 9 Декабря, 2014 в 20:48 пользователем Евгений Буш

[dmr]

550000*0,035/0,0365*0,017*4кг

[aversun]

HCl + NH3 = NH4Cl.....

NH3*550000*1.015*0.035/HCl/0.25 = 36505.4 кг

[dmr]

Боюсь спросить

1,015- что такое?

[aversun]

Плотность 3,5 %-ого раствора HCl

[dmr]

Странно-у меня немного другой ответ. Я через молярные массы посчитал.

Мой расчет-не совсем правильный?

[aversun]

Странно-у меня немного другой ответ. Я через молярные массы посчитал.

Мой расчет-не совсем правильный?

Покажите как вы считали, тогда можно что-то сказать.

[dmr]

550000*0,035/0,0365*0,017*4кг

55тн-масса

0,035-3,5% массовая доля

0,0365кг-молярная масса HCl

0,017кг-молярная масса аммиака

*4-поскольку 25% раствор аммиака.

[aversun]

550000*1.015*0.035/0.036461*0.0170305*4 = 36505.3

Все совпадает вплоть до десятых ±1 в последнем знаке 

[dmr]

А зачем на плотность то умножать? Там же изначально не объем,а масса. Если бы было 55м3, то да,а если 55тн?