Гидролиз солей

[dsgalyamov]

Вычислите константу и степень гидролиза при t=25 C' для 0.1 М и 0.001 М растворов ZnCl2 и NaNO2 . Напишите молекулярное и ионно-молекулярное ур-е гидролиза .Используя Кг и h первой ступени,определите ,при каких условиях растворения и какая соль гидролизуется больше.

 

полное ур-е

Zn2+ + 2Cl- +H20 <-> H++2Cl-+Zn(OH)+

 

ур-е гидролиза 

ZnCl2 +H20 <--> HCl +Zn(OH)Cl2

 

Образовано HCl и Zn(OH)2

Происходит по катиону.Константа диссоциации [Zn(OH)2]= 1.5 *10^-9

 

Кг1 = Кв / Кд2   ;  10^-14 / 1.5 * 10^-9 = 6.6 * 10^-6

 

для раствора 0.1 М ;

h_1.1 = √6.6 * 10^-6 / 0.1 = 0.008

 

Скажите,что-нибудь тут правильно я сделал?

 

подскажите как сделать для NaNO2 ,не знаю как написать его полное уравнение

 

[dsgalyamov]

вверх