muhamad_neo Опубликовано 21 Декабря, 2014 в 18:41 Поделиться Опубликовано 21 Декабря, 2014 в 18:41 Помогите пожалуйста для зачета 1)Составьте уравнения реакций, протекающих при химической коррозии серебра в парах H2O, содержащей H2S 2)Назвать окислители и восстановители. С помощью ионно-электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительно реакций. Определить к какому типу относится данная реакция. Рассчитать величины эквивалентов и эквивалентных масс окислителей и восстановителей: a)C6H5CH3+K2CR2O7+H2SO4- C6H5OH+K2SO4+CR2(SO4)3+H2O б)A4+O2+NaCH+H2O-Na[Au(CN)2]+NaOH 3)Возможно ли реакция диспропорционирования азотистой кислоты по схемеHN2O-HNO3+NO+H2OЗначение стандартных редокс-потенциалов окислительно-восстановительных система) HNO2+H+ +e↔ HNO2+H2Oб)(NO3)- +3H+ +2e↔HNO2+H2O взять в таблице. Приведите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Рассчитайте величину константы равновесия Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения