Лилия 999 Опубликовано 18 Января, 2015 в 12:53 Поделиться Опубликовано 18 Января, 2015 в 12:53 (CaOH)2SO4 + HCl = Fe(HCO3)2 + NaOH = закончить в малекулярном и ионном виде Помогите пожалуйста))) Ссылка на комментарий
Smetana_iz_Metana Опубликовано 18 Января, 2015 в 13:20 Поделиться Опубликовано 18 Января, 2015 в 13:20 (CaOH)2SO4 + 2HCl = CaCl2 + CaSO4 + 2H2O - в мОлекулярномH+ + OH- = H2O - в ионномFe(HCO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaHCO3 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 Ссылка на комментарий
NLVN Опубликовано 18 Января, 2015 в 15:02 Поделиться Опубликовано 18 Января, 2015 в 15:02 (CaOH)2SO4 + 2HCl = CaCl2 + CaSO4 + 2H2O - в мОлекулярном H+ + OH- = H2O - в ионном Fe(HCO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaHCO3 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 не знаете - не подсказывайте!!! Или химию учите.(CaOH)2SO4 + 2H+ = CaSO4 + Ca2+ + 2H2O Fe(HCO3)2 + 4NaOH = Fe(OH)2 + 2Na2CO3 + 2H2O Fe2+ + 2HCO3- + 4OH- = Fe(OH)2 + 2CO32- + 2H2O Ссылка на комментарий
Smetana_iz_Metana Опубликовано 18 Января, 2015 в 18:58 Поделиться Опубликовано 18 Января, 2015 в 18:58 не знаете - не подсказывайте!!! Или химию учите. (CaOH)2SO4 + 2H+ = CaSO4 + Ca2+ + 2H2O Fe(HCO3)2 + 4NaOH = Fe(OH)2 + 2Na2CO3 + 2H2O Fe2+ + 2HCO3- + 4OH- = Fe(OH)2 + 2CO32- + 2H2O Ну не будьте ж вы таким педантом, сударь, тошно от вас. (СаOH)2SO4 можно принять и в диссоциированном состоянии. Во втором случае вы просто взяли в 2 раза больше щелочи. Ссылка на комментарий
NLVN Опубликовано 18 Января, 2015 в 19:02 Поделиться Опубликовано 18 Января, 2015 в 19:02 Ну не будьте ж вы таким педантом, сударь, тошно от вас. (СаOH)2SO4 можно принять и в диссоциированном состоянии. Во втором случае вы просто взяли в 2 раза больше щелочи. если соединение малорастворимо, то оно записывается в молекулярной форме, даже если это сильный электролит, что справедливо для большинства солей.А мы с Вами уже пересекались, что Вас от меня уже тошнит? Ссылка на комментарий
Smetana_iz_Metana Опубликовано 18 Января, 2015 в 19:13 Поделиться Опубликовано 18 Января, 2015 в 19:13 если соединение малорастворимо, то оно записывается в молекулярной форме, даже если это сильный электролит, что справедливо для большинства солей. А мы с Вами уже пересекались, что Вас от меня уже тошнит? Но для малорастворимых (но не для нерастворимых) все-таки можно сделать исключение, хоть разочек! К тому же этот коварный СaSO4, или (СаOH)2SO4, едва ли выкристаллизовывается из не особо концентрированных растворов на практике без танцев с бубном и потирания палочкой о стенки сосуда! И тошнит не от вас конкретно, а от реакций химического сообщества на то, с чем оно не согласно. Вот, к примеру, в соседней теме мое сообщение оценили как "бред полнейший", когда я был вполне вменяем при написании и понимал, что пишу. Ссылка на комментарий
NLVN Опубликовано 18 Января, 2015 в 19:20 Поделиться Опубликовано 18 Января, 2015 в 19:20 Ecть подозрение, что основный сульфат скорее нерастворим, чем мало, это раз. Два, вы путаете кинетику и термодинамику, что есть первый признак непрофессионального химика, или проф, но дятла, который прогулял больше, чем посетил. Три, киньте ссылку, проверим, правы ваши оппоненты или нет. Четыре, к Вам ничего личного. Ссылка на комментарий
Smetana_iz_Metana Опубликовано 18 Января, 2015 в 19:42 Поделиться Опубликовано 18 Января, 2015 в 19:42 Ecть подозрение, что основный сульфат скорее нерастворим, чем мало, это раз. Два, вы путаете кинетику и термодинамику, что есть первый признак непрофессионального химика, или проф, но дятла, который прогулял больше, чем посетил. Три, киньте ссылку, проверим, правы ваши оппоненты или нет. Четыре, к Вам ничего личного. 1. Подозрение в химии далеко не всегда совпадает с действительностью 2. Уточните, а то дятлу не совсем ясно, где именно 3. http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=180405 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти