Sang_real Опубликовано 11 Марта, 2015 в 12:40 Поделиться Опубликовано 11 Марта, 2015 в 12:40 (изменено) Какой объём гидрата аммиака (р=0,91 г/мл) необходим для получения гидроксида хрома(III) из 3,92 г сульфата хрома(III)? Изменено 11 Марта, 2015 в 12:41 пользователем Sang_real Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 11 Марта, 2015 в 13:14 Поделиться Опубликовано 11 Марта, 2015 в 13:14 Я сильно боюсь, что в этом случае Вы получите некие полимерные основные соли, но отнюдь не гидроксид. Но кто мешает посчитать, если отогнать прочь тяжелые мысли? По плотности находим концентрацию аммиака (нужен справочник), переводим в моли на литр (если исходно в справочнике нету), по закону эквивалентов (или как проще) считаем... если успели написать основную реакцию... 1 Ссылка на комментарий
Sang_real Опубликовано 11 Марта, 2015 в 13:29 Автор Поделиться Опубликовано 11 Марта, 2015 в 13:29 Я сильно боюсь, что в этом случае Вы получите некие полимерные основные соли, но отнюдь не гидроксид. Но кто мешает посчитать, если отогнать прочь тяжелые мысли? По плотности находим концентрацию аммиака (нужен справочник), переводим в моли на литр (если исходно в справочнике нету), по закону эквивалентов (или как проще) считаем... если успели написать основную реакцию... Спасибо) если успели написать основную реакцию... Cr2(SO4)3+NH2*H2O=Cr(OH)3+(NH4)2SO4 верно? Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 11 Марта, 2015 в 13:42 Поделиться Опубликовано 11 Марта, 2015 в 13:42 Коэффициенты кто за Вас расставлять будет? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 11 Марта, 2015 в 21:01 Поделиться Опубликовано 11 Марта, 2015 в 21:01 Cr2(SO4)3+NH2*H2O=Cr(OH)3+(NH4)2SO4верно? Не верно Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти