Расчёты в титриметрическом анализе..

[Анастасия12345]

Рассчитать значение потенциалов окислительно-восстановительных систем в растворах восстановителей (окислителей) при добавлении к ним окислителей (восстановителей) в количестве 99.9,100.0 и 100.1% от эквивалентного (область скачка кривой и положение точки эквивалентности). При титровании 0.1000 н. раствора иодида калия (KI) 0.1000 н. раствором  дихромата калия (K₂Cr₂O₇) при pH=0.

 

 

6KI + K Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ =3I₂ + Cr₂(SO4 )₃ + 4K₂SO₄ + 7H₂O.

и определим для восстановителя его окисленную форму

 I^-- I₂

а для окислителя – его восстановленную форму

Cr₂ O₇^2--2 Cr ³⁺

Для процессов окисления и восстановления необходимо сначала осуществить материальный баланс с помощью ионов Н+ и Н2О, а затем баланс по электрическим зарядам. Полученные два уравнения следует просуммировать, умножив каждое из них на коэффициенты, подобранные так, чтобы число электронов, теряемых восстановителем, было равно числу электронов, приобретаемых окислителем. В результате, получаем ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции:

3    2I^--2e= I₂

1    Cr₂ O₇^2-+14 H⁺+6e= 2 Cr ³⁺+7H₂ O

6I^-+ Cr₂ O₇^2- +14 H⁺=3I₂+2 Cr ³⁺+7H₂ O

K2Cr2O7 непосредственно с I2 не реагирует, то применяют метод иодометрического

определения, в котором используется реакция

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 →3I2 + Cr2(SO4)3+4K2SO4  + 7H2O.

Выделившийся I2 титруют Na2S2O3:

I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 .

2I -2е=I 2         2 | 3  - окисление; восстановитель

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- = 2Cr³⁺ + 7H₂O - восстановление; окислитель

Cr+6+3е=Cr+3              2

Cr₂⁺⁶ +6e^-=Cr₂⁺³       6 1

Суммируем с учетом коэффициентов:
Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6I^- = 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3I₂
Добавляем в левую часть недостающие противоионы, и те же противоионы в том же количестве - в правую часть, чтобы соблюдался закон сохранения массы и заряда:
2K⁺ + Cr2O7 ^2- + 14H⁺ + 7SO4 ^2- + 6K⁺ + 6I^- = 2Cr³⁺ + 7H2O + 3I2 + 8K+ + 7SO4 ^2-

M(K2Cr2O7) = 294 г/моль;

 Mэ(K2Cr2O7) = 294/6 = 49 г/моль. 

 

 

Что дальше??