Разделение металлов железо, хром, никель

[-АК-]

Вот железо и никель входят в подгруппу железа и притягиваются магнитом а хром нет.Только я ни знаю оксиды их также магнитятся или нет.А как ещё можно разделить их?

[aversun]

Вот железо и никель входят в подгруппу железа и притягиваются магнитом а хром нет.Только я ни знаю оксиды их также магнитятся или нет.А как ещё можно разделить их?

Растворить все в соляной (азотной) кислоте. Осадить гидроксиды избытком щелочи. Отфильтровать щелочь + Na3[Cr(OH)6]. В осадке гидроокиси железа и никеля. Обработать аммиаком и отфильтровать аммачный комплекс никеля.

Но это как в пословице: просто было на бумаге...

[-АК-]

Растворить все в соляной (азотной) кислоте. Осадить гидроксиды избытком щелочи. Отфильтровать щелочь + Na3[Cr(OH)6]. В осадке гидроокиси железа и никеля. Обработать аммиаком и отфильтровать аммачный комплекс никеля.

Но это как в пословице: просто было на бумаге...

но гидроксид железа 2 я так понял 3 амфотерен ведь.азотная тогда не подходит получается из за окисления железа в железо+3

Изменено 26 Мая, 2015 в 17:43 пользователем -АК-

[aversun]

но гидроксид железа 2 я так понял 3 амфотерен ведь.азотная тогда не подходит получается из за окисления железа в железо+3

он аморфен в крепчайщем растворе щелочи, да еще при кипячении.

[-АК-]

он аморфен в крепчайшем растворе щелочи, да еще при кипячении.

а можно немного по другому тоже, после того шага " Отфильтровать щелочь + Na3[Cr(OH)6] " подождать пока кислород переведёт Fe(ОН)2 в Fe(ОН)3 добавить солянки и электролиз, железо +3 не восстановится а никель должен сесть на катод

Изменено 26 Мая, 2015 в 18:11 пользователем -АК-

[aversun]

а можно немного по другому тоже, после того шага " Отфильтровать щелочь + Na3[Cr(OH)6] " подождать пока кислород переведёт Fe(ОН)2 в Fe(ОН)3 добавить солянки и электролиз, железо +3 не восстановится а никель должен сесть на катод

Обычно никель сажают из сульфатного раствора. Как на это будут влиять соли железа - вопрос.

[-АК-]

Обычно никель сажают из сульфатного раствора. Как на это будут влиять соли железа - вопрос.

ну это не проблема заменим соляную на серную кислоту и будем осаждать как обычно.

 

а вот с этим вопросом надо подойти к гальваникам

[mypucm]

Подходить не особо стоит. Высадить железо и никель на катоде, оставив за бортом хром, реально, хотя и довольно муторно. Высадить их на катоде раздельно, вот это уже фатальный случай! Я не буду утверждать, что это в принципе не возможно, но это мероприятие отнюдь не простое.

 

 подождать пока кислород переведёт Fe(ОН)2 в Fe(ОН)3 добавить солянки и электролиз, железо +3 не восстановится а никель должен сесть на катод

Вы потенциал восстановления трехвалентного железа до двухвалентного хоть где-то когда-то видели? По сравнением с потенциалом никеля он очень хорошо положителен. Так что железо восстановится точно, хотя бы до двухвалентного. Утверждать, что оно совсем не будет захватываться восстанавливающимся никелем, особенно без точного контроля потенциала процесса, невозможно.

[-АК-]

Подходить не особо стоит. Высадить железо и никель на катоде, оставив за бортом хром, реально, хотя и довольно муторно. Высадить их на катоде раздельно, вот это уже фатальный случай! Я не буду утверждать, что это в принципе не возможно, но это мероприятие отнюдь не простое.

 

Вы потенциал восстановления трехвалентного железа до двухвалентного хоть где-то когда-то видели? По сравнением с потенциалом никеля он очень хорошо положителен. Так что железо восстановится точно, хотя бы до двухвалентного. Утверждать, что оно совсем не будет захватываться восстанавливающимся никелем, особенно без точного контроля потенциала процесса, невозможно.

Железо +3 является окислителем.Хотел уточнить оно будет восстанавливаться до +2 за счёт чего катодом или окислением только восстановившегося никеля на катоде.

 

 

 

Вы потенциал восстановления трехвалентного железа до двухвалентного хоть где-то когда-то видели? По сравнением с потенциалом никеля он очень хорошо положителен. 

не 

[mypucm]

На коленке, без потенциостата, Вы никогда не выделите чистый никель электролизом. Без железа. Хотя я не буду утверждать, что это в принципе не реально. Реально. При соответствующем оборудовании, поддержании рН нужными добавками... Но, это, как бы, уже высшая математика!

 

Железо 3+ несомненно восстановится до 2+ на катоде. Реакция с металлическим никелем вполне возможна, и что там реально будет происходить, нельзя сказать без должного эксперимента. Думается, что простое восстановление железа 3+ на катоде по сравнению с его реакцией с катодным никелем имеет куда меньшую энергию активации. Будет проходить в первую очередь.