Moonge Опубликовано 17 Июня, 2015 в 18:39 Поделиться Опубликовано 17 Июня, 2015 в 18:39 Помогите пожалуйста с задачей: "Растворимость карбоната бария равна 8,9х10-5 моль/л. Вычислить концентрацию ионов [ba2+], [CO32-] и произведение растворимости карбоната бария". Ссылка на комментарий
egor_2000 Опубликовано 30 Июня, 2015 в 20:12 Поделиться Опубликовано 30 Июня, 2015 в 20:12 ПР = m^m * n^n * S^(m+n), где m - кол-во катионов, n - кол-во анионов, S - растворимостьПР = 1 * 1 * S^2 = S^2 = (8,9 * 10^-5 моль/л )^2 = 79,21 * 10^10 моль^2/л^2 = 7,921 * 10^-9 моль^2/л^2. В справочнике 8 * 10^-9 моль^2/л^2.Еще [ba2+]*[CO3 (заряд -2)] = ПРУравнение диссоциации : BaCO3 = CO3 (заряд -2) + Ba2+, то есть образуется одинаковое кол-во катионов и анионов, значит, их молярные концентрации равны. Значит, концентрации анионов и катионов равны корню квадратному из ПР, то есть равны растворимости. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти