Atri Опубликовано 3 Августа, 2009 в 15:39 Поделиться Опубликовано 3 Августа, 2009 в 15:39 Почти все верно (очевидно опечатка - два лишних кислорода), только насчет отнятия молекулы воды от двух молекул кислоты это скорее формально, для объяснения строения ангидридов. Получать их обезвоживанием кислоты получается не всегда. Хотя иногда весьма эффектно, например фталевый или малеиновый ангидриды. Получают ангидриды чаще ацилированием аниона кислоты. RCOO-Na+ + RCOCl (хлорангидрид прекрасный ацилирующий реагент и когда ацил-анион как нуклеофил атакует своей электронной парой карбонильный атом углерода с большим электронодефицитом, хлор легко уходит в виде аниона) Вот только не все ангидриды стабильны. Муравьиный ангидрид не существует, а при попытке его получения образуется окись углерода. Одна из причин этого стремление невыгодного по энергии формил-катиона превратиться в весьма стабильный оксид углерода(II) выбросив при этом протон. H-C+=O <--> H-C=O+ -------> C=O + H+ Не существует в свободном виде и хлорангидрид муравьиной (он легко теряет и протон и хлорид-анион). Более стабильны смешанные ангидриды. В них вовлечение несвязывающей электронной пары кислорода формильного фрагмента в образование тройной связи с углеродом затруднено. Ссылка на комментарий
zlav Опубликовано 3 Августа, 2009 в 16:11 Поделиться Опубликовано 3 Августа, 2009 в 16:11 кислород 4хвалентный а карбон 2х :huh: :huh: :o Ссылка на комментарий
Fugase Опубликовано 3 Августа, 2009 в 16:11 Поделиться Опубликовано 3 Августа, 2009 в 16:11 Если есть внутренние ангидриды, то тогда наверное есть и внешние? или наружные? По традиции ангидридами считают вещества способные присоединяя воду образовывать кислоту. и если кетен худо бедно формально подходит под ангидрид уксусной, то окись углерода не дотягивает до ангидрида муравьиной. Наружные звучит как то неправильно,внешние как то не так: А вот по принципу отнятия воды от молекулы можно назвать: Кетен остается внутренним ангидридом уксусной кислоты поскольку получается внутримолекулярной дегидратацией 1 моля уксусной кислоты. Уксусный ангидрид можно рассматривать как межмолекулярный ангидрид уксусной кислоты,полученный межмолекулярной дегидратацией 2 молей уксусной кислоты. По поводу внутреннего ангидрида муравьиной кислоты аналогия есть c другими внутренними ангидридами: Ссылка на комментарий
Fugase Опубликовано 3 Августа, 2009 в 16:28 Поделиться Опубликовано 3 Августа, 2009 в 16:28 кислород 4хвалентный а карбон 2х :huh: :huh: :o Абсолютно ничего странного здесь нет,образуется формально третья связь кислорода с углеродом, у кислорода появляется положительный заряд,длится это очень не долго сразу же потом отрывается протон,третья связь кислорода пропадает и он восстанавливается в окись углерода. Ссылка на комментарий
Atri Опубликовано 3 Августа, 2009 в 21:43 Поделиться Опубликовано 3 Августа, 2009 в 21:43 Ну, насчет того, что кислород бывает не только двухвалентный: Н3О+ (катион гидроксония) такая формула уж никого не удивит? Ссылка на комментарий
михик Опубликовано 4 Августа, 2009 в 03:05 Поделиться Опубликовано 4 Августа, 2009 в 03:05 Так вот же уксусный ангидрид:А муравьиный тогда вот У меня написано, что ангидриды получаются при удалении одной молекулы воды от ДВУХ молекул кислоты В этом соединении формально лишний углерод. Ссылка на комментарий
михик Опубликовано 4 Августа, 2009 в 03:15 Поделиться Опубликовано 4 Августа, 2009 в 03:15 В этом соединении формально лишний углерод. Извиняюсь, два лишних кислорода. Ссылка на комментарий
mastersam Опубликовано 4 Августа, 2009 в 03:58 Поделиться Опубликовано 4 Августа, 2009 в 03:58 Мда, длжно выглядеть по-другому Ссылка на комментарий
dimax8467 Опубликовано 14 Августа, 2009 в 09:16 Поделиться Опубликовано 14 Августа, 2009 в 09:16 Дело в том, что муравьиная кислота одновременно обладает свойствами альдегида (у нее есть сн-связь). Но если попытаетесь получить ангидрид, допустим в азотной или аргоновой матрице при 20-40 К - флаг в руки! Но смысл.... Ссылка на комментарий
dimax8467 Опубликовано 14 Августа, 2009 в 09:21 Поделиться Опубликовано 14 Августа, 2009 в 09:21 Абсолютно ничего странного здесь нет,образуется формально третья связь кислорода с углеродом, у кислорода появляется положительный заряд,длится это очень не долго сразу же потом отрывается протон,третья связь кислорода пропадает и он восстанавливается в окись углерода. Некоторые фторсодержащие соединения кислорода пока удаётся обьяснить с точки зрения его 4-валентности, и до сих пор он является элементом не менее загадочным чем углерод и азот....... Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти