Электролиты. Ионные уравнения реакции.

[Химиянемоё]

Помогите пожалуйста! С химией совсем все плохо:(

1) Напишите молекулярные и ионные  уравнения возможных реакций предложенных оксид H2O, Na2O, KOH, HNO3 c SiO2 и NiO

2) Напишите молекулярные и ионные  уравнения возможных реакций предложенных соединений с H2SO4 и NaOH c Н2SiO3 и Pb(OH)2

3) Напишите уравнение диссоциации соединений NaHSe, Mg(OH)2

4) Напишите молекулярные и ионные  уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Pb(NO3)2-PbOHNO3-Pb(OH)2-K2PbO2

5) По заданным ионным уравнениями напишите соответствующие молекулярные HSO3(-) + OH(-) =SO3(2-) + H2O

[AmirRedScare]

Я в химии среднячек,а может и ниже..Ну что-то пытаюсь. Надеюсь поможет.

 

Ионные уравнения:

 

1) KOH+HCL=KCL+H20

  

3Na2O + 6H+ = 6Na+ 3H2O​

 

Sio2+2NaOH=>Na2SiO3+H2O

Sio2+2Na+2OH=>2Na+SiO3+H2O

Sio2+2OH=>SiO3+H2O

 

Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-) = Fe(3+) + 3NO3(-) + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H(+) = Fe(3+) + 3H2O

 

NiO + 2H (+) = Ni (2+) + H2O​

 

​

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

2 Na(+) + CO3(2-)+ H2O= Na(+) + HCO3(-) + Na(+) + OH(-)

CO3(2-) +H2O=HCO3(-) +OH(-)

 

 

Это первый пункт. ( Ионные уравнения)

Далее поищи в интернете,что-то найдешь.

 

 

  Показать контент

Молекулярное уравнение это обычное уравнение, которыми мы часто пользуемся на уроке.
Например: NaOH+HCl -> NaCl+H2O
CuO+H2SO4 -> CuSO4+H2O
H2SO4+2KOH -> K2SO4+2H2O и т. д
Ионное уравнение.
Некоторые вещества растворяются в воде, образуя при этом ионы. Эти вещества можно записать с помощью ионов. А малорастворимые или труднорастворимые оставляем в первоначальном виде. Это и есть ионное уравнение.
Например: 1) CaCl2+Na2CO3 -> NaCl+CaCO3-молекулярное уравнение
Ca+2Cl+2Na+CO3 -> Na+Cl+CaCO3-ионное уравнение
Cl и Na остались такими же, какими они были до реакции, т. н. они не приняли в нём участие. И их можно убрать и из правой, и из левой частей уравнения. Тогда получается:
Ca+CO3 -> CaCO3
2) NaOH+HCl -> NaCl+H2O-молекулярное уравнение
Na+OH+H+Cl -> Na+Cl+H2O-ионное уравнение
Na и Cl остались такими же, какими они были до реакции, т. н. они не приняли в нём участие. И их можно убрать и из правой, и из левой частей уравнения. Тогда получается?
OH+H -> H2O
Ионные уравнения реакций
Химические реакции в растворах электролитов (кислот, оснований и солей) протекают при участии ионов. Конечный раствор может остаться прозрачным (продукты хорошо растворимы в воде) , но один из продуктом окажется слабым электролитом; в других случаях будет наблюдаться выпадение осадка или выделение газа.

Для реакций в растворах при участии ионов составляют не только молекулярное уравнение, но также полное ионное и краткое ионное.
В ионных уравнениях по предложению французского химика К. -Л. Бертолле (1801 г. ) все сильные хорошо растворимые электролиты записывают в виде формул ионов, а осадки, газы и слабые электролиты - в виде молекулярных формул. Образование осадков отмечают знаком "стрелка вниз" ( ↓ ), образование газов - знаком "стрелка вверх" ( ↑ ). Пример записи уравнения реакции по правилу Бертолле:

а) молекулярное уравнение
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
б) полное ионное уравнение
2Na+ + CO32− + 2H+ + SO42− = 2Na+ + SO42− + CO2↑ + H2O
(CO2 - газ, H2O - слабый электролит)
в) краткое ионное уравнение
CO32− + 2H+ = CO2↑ + H2O

Обычно при записи ограничиваются кратким ионным уравнением, причем твердые вещества-реагенты обозначают индексом (т) , газобразные реагенты - индексом (г) . Примеры:

1) Cu(OH)2(т) + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2(т) + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 практически нерастворим в воде
2) BaS + H2SO4 = BaSO4↓ + H2S↑
Ba2+ + S2− + 2H+ + SO42− = BaSO4↓ + H2S↑
(полное и краткое ионное уравнения совпадают)
3) CaCO3(т) + CO2(г) + H2O = Ca(HCO3)2
CaCO3(т) + CO2(г) + H2O = Ca2+ + 2HCO3−
(большинство кислых солей хорошо растворимы в воде) .

Если в реакции не участвуют сильные электролиты, ионный вид уравнения отсутствует:

Mg(OH)2(т) + 2HF(р) = MgF2↓ + 2H2O

 

​