НикВС Опубликовано 23 Ноября, 2015 в 09:52 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2015 в 09:52 Сколько мл 23%-го раствора NH3 (плотн. 0,916 г/см^3) требуется для взаимодействия с 750 мл 6н раствора HCl? Сколько г хлорида аммония образуется при этом? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 23 Ноября, 2015 в 09:58 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2015 в 09:58 Сколько мл 23%-го раствора NH3 (плотн. 0,916 г/см^3) требуется для взаимодействия с 750 мл 6н раствора HCl? Сколько г хлорида аммония образуется при этом? Реакцию напишите Ссылка на комментарий
НикВС Опубликовано 23 Ноября, 2015 в 10:01 Автор Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2015 в 10:01 Реакцию напишите NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O Ссылка на комментарий
Решение aversun Опубликовано 23 Ноября, 2015 в 10:07 Решение Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2015 в 10:07 NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O У вас ведь процентный раствор аммака, а не гидроксида аммония, с ним надо и писать. Из уравнения видно, что сколько молей кислоты, столько молей хлорида аммония образуется, и столько же молей аммиака требуется, остается подсчитать, сколько молей у вас соляной кислоты. Затем пересчитать моли на вес и подсчитать исходя из процентной концентрации количество аммиака. . В общем сплошная арифметика. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти