Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Реакция гидроксида висмута 3 с кристаллическим пероксодисульфатом калия при нагревании


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Получение висмутата натрия

Реакция гидроксида висмута (III) с кристаллическим пероксодисульфатом калия при нагревании
Нашел только две подобные реакции в интернете:
1)Bi(OH)3 + 3KOH(конц.) + K2S2O6(O2) = KBiO3 ↓ + 2K2SO4 + 3H2O при кипячении
2)K2S2O6(O2) (конц.) + 3NaOH + Bi(OH)3 = NaBiO3↓ + K2SO4 + Na2SO4 + 3H2O при кипячении
Но почему-то у нас требуется запись нерастворимых гидроксидов в виде, например Al2O3*xH2O (возможно в данном случае это не нужно); кроме того в условии не добавляется щелочь.
Тогда уравнение должно выглядеть как-то так:
Bi2O3*xH2O + K2S2O6 = KBiO3+ K2SO4 + H2O

Но не получается уравнять кислород и водород, к тому же я не нашел полуреакции: с S2O62- , а она нужна хотя бы для указания стандартного электродного потенциала, и с KBiO3 только такую NaBiO3 + 4H+ + 2e- → BiO+ + Na+ + 2H2O.

Ссылка на комментарий

Тогда уравнение должно выглядеть как-то так:

Bi2O3*xH2O + K2S2O6 = KBiO3+ K2SO4 + H2O

Но не получается уравнять кислород и водород, к тому же я не нашел полуреакции: с S2O62- , а она нужна хотя бы для указания стандартного электродного потенциала, и с KBiO3 только такую NaBiO3 + 4H+ + 2e- → BiO+ + Na+ + 2H2O.

Не так, а вот так

Bi2O3 + K2S2O8 + 3H2O => KBiO3 + K2SO4 + H2SO4 уравнивайте сами

Написание Bi2O3*xH2O не правильное, т.к. для висмута (в отличие, скажем, от сурьмы) характерен истинный гидроксид Bi(OH)3, а не гидратированный окисел.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика