Уравнения степеней окисления и гидролиз

[Karl922]

Здравствуйте. Необходима помощьььь в решении задач по химии. Почти все решил, но осталось две задачи. Помогите пожалуйста. 87 и 108 задачи.

 

108.Составить уравнения реакций, учитывая изменения степеней окисления элементов:

Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ +H₂O

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + H₂S = Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂0

 

87.Приведите выражение константы гидролиза с участием ионов Ni(II):

Ni²⁺ + NOH = NiOH⁺ + H⁺

Определите направление смещения равновесия гидролиза по иону Ni(II) при увеличении 

в системе концентрации ионов водорода.

Выразите гидролиз молекулярным уравнением.

Какой из растворов является кислым, щелочным или нейтральным при концентрации (моль/л) ионов водорода:

а)I,0*10^-7;

б)I,0*10^-3;

в)I,0*10^-8;

 

P.S. Прикрепил фото на всякий случай

Изменено 11 Января, 2016 в 06:11 пользователем Karl922

[aversun]

Так в соответствии с правилами форума перепишите их сюда, а не заставляйте ходить за ними. Что бы прочесть ваши картинки у меня, например, уйдет трафика на 3 рубля, мне это надо?

[Karl922]

Так в соответствии с правилами форума перепишите их сюда, а не заставляйте ходить за ними. Что бы прочесть ваши картинки у меня, например, уйдет трафика на 3 рубля, мне это надо?

Извиняюсь, отвык уже от подсчета трафика.

Вот задачи:

108.Составить уравнения реакций, учитывая изменения степеней окисления элементов:

Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ +H₂O

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + H₂S = Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂0

 

87.Приведите выражение константы гидролиза с участием ионов Ni(II):

Ni²⁺ + NOH = NiOH⁺ + H⁺

Определите направление смещения равновесия гидролиза по иону Ni(II) при увеличении 

в системе концентрации ионов водорода.

Выразите гидролиз молекулярным уравнением.

Какой из растворов является кислым, щелочным или нейтральным при концентрации (моль/л) ионов водорода:

а)I,0*10^-7;

б)I,0*10^-3;

в)I,0*10^-8;