Stanislav_Bogrov Опубликовано 13 Января, 2016 в 14:49 Поделиться Опубликовано 13 Января, 2016 в 14:49 Добрый день.Решил 1 пример ,а это т не могу помогите пожалуйста.Я коэф раставил ,осталось сам баланс сделать 2MnSO4 + 5(NH4)2S2O8 + 8H2O = 2HMnO4 + 5(NH4)2SO4 + 7H2SO4 Ссылка на комментарий
Arkadiy Опубликовано 13 Января, 2016 в 18:44 Поделиться Опубликовано 13 Января, 2016 в 18:44 2MnSO4 + 5(NH4)2S2O8 + 8H2O = 2HMnO4 + 10(NH4)НSO4 + 2H2SO4 вот только реакция скорее всего не дойдет до этой стадии, а получится лишь двуокись марганца Ссылка на комментарий
NLVN Опубликовано 13 Января, 2016 в 20:43 Поделиться Опубликовано 13 Января, 2016 в 20:43 2MnSO4 + 5(NH4)2S2O8 + 8H2O = 2HMnO4 + 10(NH4)НSO4 + 2H2SO4 вот только реакция скорее всего не дойдет до этой стадии, а получится лишь двуокись марганца Глубокоуважаемый Аркадий, эта реакция - одна из самых чувствительных классических методов определения ионов вообще, а на марганец - так вообще самая надежная и чувствительная. Используется так же для фотоколориместрического определения марганца. Другое дело, что гидросульфат аммония в разбавленном растворе - это немного не так, я бы написал средний сульфат. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 13 Января, 2016 в 21:04 Поделиться Опубликовано 13 Января, 2016 в 21:04 (изменено) 2MnSO4 + 5(NH4)2S2O8 + 8H2O = 2HMnO4 + 10(NH4)НSO4 + 2H2SO4 вот только реакция скорее всего не дойдет до этой стадии, а получится лишь двуокись марганца Доходит, правда используется катализатор в виде Ag+ Сульфат там средний Изменено 13 Января, 2016 в 21:05 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Arkadiy Опубликовано 13 Января, 2016 в 22:16 Поделиться Опубликовано 13 Января, 2016 в 22:16 Глубокоуважаемый Аркадий, эта реакция - одна из самых чувствительных классических методов определения ионов вообще, а на марганец - так вообще самая надежная и чувствительная. Используется так же для фотоколориместрического определения марганца. Другое дело, что гидросульфат аммония в разбавленном растворе - это немного не так, я бы написал средний сульфат. Давно я аналитику проходил.... Но чтобы был нейтральный сульфат, реакцию нужно в среде аммиака вести. Уж больно серки тут много Ссылка на комментарий
NLVN Опубликовано 14 Января, 2016 в 06:24 Поделиться Опубликовано 14 Января, 2016 в 06:24 Давно я аналитику проходил.... Но чтобы был нейтральный сульфат, реакцию нужно в среде аммиака вести. Уж больно серки тут много Раствор РАЗБАВЛЕННЫЙ. гидросульфат является преобладающим ионом в растворе серки, когда ее массовая доля уходит за 40 %. Вообще здесь набор ионов, и в таких случаях более важно сокращенное ионное уравнение. А как вы их перекомбинируете в молекулярном - это дело вкуса. Но в аналитических практикумах стоит сульфат в ионном уравнении. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти