соединения железа и перекись)))

[vikajak]

Да не имеет значения, вы упорно не отвечаете, зачем вы хотите ОН именно из перекиси, а в этом вся проблема и есть.

если кратко, то перекись обладает определенным соотношением изотопов кислорода, поэтому надо присоединить кислород из нее к железу и померить )))

[aversun]

если кратко, то перекись обладает определенным соотношением изотопов кислорода, поэтому надо присоединить кислород из нее к железу и померить )))

Да, и по этому вы собираетесь брать FeSO4? Об изотопном обмене слыхали?

FeCl2 и частично разложенная (процентов на 60-80) 100% перекись, если железо не сядет продувайте газообразным аммиаком, возможно сгодятся и какие-нибудь амины для создания щелочной реакции.

Изменено 3 Февраля, 2016 в 00:11 пользователем aversun

[vikajak]

Да, и по этому вы собираетесь брать FeSO4? Об изотопном обмене слыхали?

FeCl2 и частично разложенная (процентов на 60-80) 100% перекись, если железо не сядет продувайте газообразным аммиаком, возможно сгодятся и какие-нибудь амины для создания щелочной реакции.

да слыхали ))) поэтому и интересует чисто химическая сторона этого вопроса, просто  Fe³⁺ катализатор для разложения перекиси, если брать раствор то перекись сама по себе создает кислую среду, а гидроксид железа выпадет только или в нейтральной или в щелочной среде, как я понимаю

[aversun]

да слыхали ))) поэтому и интересует чисто химическая сторона этого вопроса, просто  Fe³⁺ катализатор для разложения перекиси, если брать раствор то перекись сама по себе создает кислую среду, а гидроксид железа выпадет только или в нейтральной или в щелочной среде, как я понимаю

Гидроксид железа (III) начинает выпадать для небольшой концентрации, начиная с рН = 2.3 и полностью осаждается при 4.1. 

Изменено 3 Февраля, 2016 в 00:37 пользователем aversun

[vikajak]

Гидроксид железа (III) начинает выпадать для небольшой концентрации, начиная с рН = 2.3 и полностью осаждается при 4.1. 

 

не выпадает (( раствор меняет окраску и все

[aversun]

не выпадает (( раствор меняет окраску и все

Так доведите рН до 4-5, при малой концентрации железа, может образоваться золь, тогда осаждаете его.

[vikajak]

Так доведите рН до 4-5, при малой концентрации железа, может образоваться золь, тогда осаждаете его.

а чем довести, чтобы не было изотопного обмена?

[aversun]

а чем довести, чтобы не было изотопного обмена?

Да я же уже писал, аммиаком.

[vikajak]

Да я же уже писал, аммиаком

не люблю я его ((((( так не хотелось с ним связываться, спасибо за ответы )))

[MikolaV]

Вероятно возможно со 100% перекисью

 

Добрый день! Помогите или наведите на мысль, вопрос близок к реакции Фентона, может кто занимался )))

 

Возможно ли в реакциии Fe ²⁺ + H₂O₂ = ............. ^, создать такие условия, чтобы Fe(OH)₃ выпало в осадок? причем гидроксил был от перекиси

• Глянь, Fe²⁺ + O2 +H⁺ <----> Fe³⁺ + O_{2^{(- .)}}  + 2H2O. Анион-радикал кислорода через ряд промежуточных реакций даёт перекись. Выход увеличивается, если связать Fe3+ хелатом, напр. ЭДТА.  Думай сам.