расставить коэффициенты методом электронно-ионного баланса

[Nikkka]

 PbO2 +H2SO4 =  PbSO4+ O2+ H2O

[Аль де Баран]

Электронно-ионным не получится - окислитель и восстановитель находятся в одной молекуле PbO₂, притом в растворе она не распадается надвое, и как тогда прикажете записать полуреакции окисления и восстановления?

[PokaYchys]

  В 27.03.2016 в 16:15, Nikkka сказал:

 PbO2 +H2SO4 =  PbSO4+ O2+ H2O

2PbO2 + 2H2SO4(к, t^o) = 2PbSO4↓ + O2↑ + 2H2O

Восстановление:  Pb⁴⁺ + 2e⁻ = Pb²⁺   2 1

Окисление: O²⁻ − 2e⁻ = O                   2 1

Pb⁴⁺ + O²⁻ = Pb²⁺ + O

[Аль де Баран]

Это электронный метод, а не электронно-ионный.

[PokaYchys]

  В 27.03.2016 в 23:33, Аль де Баран сказал:

Это электронный метод, а не электронно-ионный.

Для школы и такого хватит

  В 27.03.2016 в 23:33, Аль де Баран сказал:

Это электронный метод, а не электронно-ионный.

Просто может задание дано для реакций, а не все подходят под него