синтез безводного аддукта Mg(NO3)2 * N2O4 - нужен совет!

[Сергей Капустин]

Здравствуйте!

 

Ситуация: я физик, химию помню на уровне 11 класса, но нуждаюсь в получении безводного аддукта Mg(NO₃)₂ * N₂O₄ для дальнейших экспериментов. вытяжка, склянки и прочие имеется, а вот дефицитных реагентов - нет. заказать что-либо практически не реально, надо получать самому.

 

необходимо наскребсти хотя бы грамм 100 аддукта, и возможно несколько раз.

 

Начал думать.

 

1. Для получения нужно достать безводный нитрат магния и подействовать на него N₂O₄. Нитрат можно либо высушить, либо синтезировать. Как я понял, почитав форумы, нитрат магния после нагрева выше 91 теряет почти всю воду, но и сам начинает разлагаться. То есть купить и высушить его почти не возможно, так? Где достать безводный нитрат, я не знаю, увы.

 

2. Значит легче его синтезировать. Допустим подействовав на магний N₂O_4. У меня есть магний МПФ-4, он флегматизирован. Можно ли использовать его? (не большие примеси не страшны, главное что бы воды не было).

 

3. Значит, все упирается в получение N₂O₄, причем безводного. Чем осушить можно N₂O₄, через что пропустить?

 

4. Какова наиболее экономичная реакция получения N₂O_4, с экономической точки зрения - вдруг его придется регулярно получать?

по факту нужно получить NO₂  (это его наверное нужно осушать) и охладить. Медяхи много под рукой не бывает. Нитрата свинца тоже....

 

 

 

вопросы:

 

1. правильно ли я понимаю, что сушить нитрат магния без полезно? или под вакуумом получится?

2. У меня есть магний МПФ-4, он флегматизирован чем-то. вроде хроматами. Можно ли использовать его для синтеза безводного нитрата?

3. Чем и как осушить N₂O₄ или NO₂?

4. Собственно, какой самый простой способ получения NO₂ из доступных подручных компонентов?

 

после того, как я пойму все это, начну прикидывать установку и вновь посоветуюсь, для безопасности. Токсичные все же вещества...

Изменено 24 Апреля, 2016 в 10:25 пользователем Сергей Капустин

[aversun]

Диоксид азота сжижается при нормальном давлении при -11 градусах в жидкий тетрадоксид. Получите хоть литр и с ним работайте.

Получить двуокись - медь+конц. азотная или прокаливание нитрата свинца.

Изменено 24 Апреля, 2016 в 10:29 пользователем aversun

[Сергей Капустин]

Для этого его (диоксид азота) нужно получить. вот и вопрос как это сделать максимально безопаснее и дешевле?

Изменено 24 Апреля, 2016 в 10:28 пользователем Сергей Капустин

[aversun]

Написал выше

[Сергей Капустин]

спасибо.

 

есть ли возможность получать диоксид разложением других нитратов? (у нас увы, нитрата свинца в городе не достать). Собственно, проблема в чем:

 

разложение нитратов может осуществлять различными путями. или нитрит + кислород, либо оксид + диоксид азота. От температуры это зависит или от нитрата?

 

 

не помещает ли реакции флегматизация магния или нужен чистый магний?

 

чем осушать диоксид от паров воды?

Изменено 24 Апреля, 2016 в 11:03 пользователем Сергей Капустин

[Achtung!]

спасибо.

 

есть ли возможность получать диоксид разложением других нитратов? (у нас увы, нитрата свинца в городе не достать).

 

не помещает ли реакции флегматизация магния или нужен чистый магний?

чем осушать диоксид от паров воды.

Проще из азотки гнать оксид, бросая туды всякое говно металлическое. 

Осушать - пропуская над окисью фосфора или через серную кислоту. Но стоит ли? Ибо там не так-то и много ее будет воды, да и находиться она в связанном состоянии будет. 

[Сергей Капустин]

Проще из азотки гнать оксид, бросая туды всякое говно металлическое. 

Осушать - пропуская над окисью фосфора или через серную кислоту. Но стоит ли? Ибо там не так-то и много ее будет воды, да и находиться она в связанном состоянии будет. 

 

только с концентрированной азоткой дело пойдет, я так понимаю? в противном случае NO вроде будет...

Изменено 24 Апреля, 2016 в 11:09 пользователем Сергей Капустин

[Achtung!]

только с концентрированной азоткой дело пойдет, я так понимаю? в противном случае NO вроде будет...

Так а на кой ляд разбавленную использовать? С концентрированной проще гораздо. Тем более, что ее свободно продают 

[Сергей Капустин]

Итак, вызрело:

 

1. капаем HN0₃ получаем бурый газ

2. сливаем водичку (что там у нас лишнее), т.е. сушим нитрат меди.

3. разлагаем его, получаем бурый газ и оксид.

4. оксид опять поливаем азотной кислотой, сушим, получаем нитрат.

5. см. пункт 3.

 

эдак безотходное (по меди) произодство!

Изменено 24 Апреля, 2016 в 12:01 пользователем Сергей Капустин

[s324]

читайте статью

Anhydrous Nitrates of the Group I1 Metals.pdf