Дегидрация нитратов - непонятные тонкости

[Сергей Капустин]

Здравствуйте!

 

вот всегда слышал, что нитриты или оксиды металла могут катализировать разложение нитрата это металла при нагревании. более того, нитрат магния такой не устойчивый, что дегидрировать его без разложения не возможно. При более 130 градусах начинает не только водичка выходить, но и нитрат портится. Только под вакуумом его осушай, или получай безводным.

 

однако читаю вот в статье Thermodynamic properties of potassium nitrate–magnesium nitrate compound [2KNO₃·Mg(NO₃)₂]

 

 

 

Dehydration of Mg(NO₃)₂·6H₂O

 

Weighted amount of magnesium nitrate hexahydrate was taken in a stainless steel crucible and placed on a hot plate in argon atmosphere. Temperature of the salt is measured with a thermocouple immersed in the salt. The salt was held at 523.15 K for 2h after which the salt solidifies to a white mass. The temperature is then raised slowly to 573.15 K to remove any traces of moisture from the salt and to ensure complete dehydration. The complete removal of water is ascertained by weight loss.

 

 

это что, в нейтральной атмосфере в отличии от воздуха он не разлагается даже при большем нагреве?

 

читаю в статье Investigation on the thermal behaviour of Mg(NO3)2·6H2O I. The decomposition behaviour.

 

The decomposition mechanism of Mg(NO3)2·6H2O was studied by means of simultaneous TG, DTG and DTA method combined with EGA technique under conventional and quasi isothermal-quasi isobaric conditions. It has been found that Mg(NO3)2·6H2O melts at 89 °C in a congruent way. The solution formed begins to boil at 147 °C. The water loss process of the salt hydrate and the decomposition process of the Mg(NO3)2 always overlap to some extent. Accordingly, Mg(NO3)2 of stoichiometric composition cannot be prepared thermally, because the compound always contains some basic salt. The last part of water departs in the vicinity of 270 °C with extreme rapidity. In contrast to expectations the compound decomposes in pure “self-generated” atmosphere at a temperature lower by about 80 °C than in the presence of air which contains a small amount of the gaseous decomposition product.

 

 

в парах, возникающих при дегидратации, нитрат разлагается еще быстрее, чем на воздухе!

 

????

 

1. либо нитрат при прокаливании взаимодействует с чем то в воздухе

2. либо там есть какая-то реакция, равновесие которой очень сильно любит смещаться в сторону продуктов разложения, если там эти продукты присутствуют.

 

с чем нитрат может взаимодействовать при 150 С? что исключить из атмосферы, чтобы вакуумом не заморачиваться? у меня есть возможность прокаливать его только под азотом или углекислотой, чтоб проверить.

 

или это как-то по другому можно объяснить?

Изменено 24 Июля, 2016 в 11:50 пользователем Сергей Капустин

[dmr]

По магнию,просто основание слабое,и поэтому даже хлорид обезводить это не тривиальная задача. Про то что нитриты и оксиды катализируют разложение нитратов не встречал однако

[Сергей Капустин]

По магнию,просто основание слабое,и поэтому даже хлорид обезводить это не тривиальная задача. Про то что нитриты и оксиды катализируют разложение нитратов не встречал однако

 

но почему нейтральная атмосфера его стабилизирует, поясните пожалуйста?

[dmr]

Наличие паров воды,естественно способствует гидролизу соли слабого основания. Что бы стабилизировать соль нужна кислая среда,ну или возможно ,пары кислоты или кислотного оксида

[Сергей Капустин]

Наличие паров воды,естественно способствует гидролизу соли слабого основания. Что бы стабилизировать соль нужна кислая среда,ну или возможно ,пары кислоты или кислотного оксида

 

с CO₂ попробую. ну или азотной кислоты капну.

[aversun]

но почему нейтральная атмосфера его стабилизирует, поясните пожалуйста?

Не вижу ни каких причин, почему наличие нейтрального газа должно предотвратить гидролиз. Собственно, образование основных солей связано с потерей азотной кислоты в результате ее испарения, как может предотвратить этот процесс данная атмосфера совершенно не ясно.