Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Фосфористая кислота


Homka

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1 курс. Спор с преподавателем. Преподаватель сказал, что фосфористая кислота H3PO3 ДВУХОСНОВНАЯ.

Конечно, в школе я привык, что основность кислоты определяется по количеству атомов водорода (ионов водорода при диссоциации). Здесь их 3, поэтому кислота трёхосновная, а вот преподаватель утверждает, что она ДВУХОСНОВНАЯ. Визит в справочную литературу подтвердил слова преподавателя, но всё-таки я не понял.

H3PO3

Стпепень окисления фосфора +3. Рассмотрим структуры (1 - моя, 2 - справочник):

20143.gif

Здесь всё типично по школьной программе, когда водород присоединяется через кислородный мостик.

 

20144.gif

Здесь водород присоединён не через кислородный мостик, а прямо к фосфору. В данном случае он не может образовывать ион водорода при диссоциации?

В обоих случаях с.о. фосфора +3. Так какая формула верная и почему не может существовать другая?

Ссылка на сообщение
Здесь водород присоединён не через кислородный мостик, а прямо к фосфору. В данном случае он не может образовывать ион водорода при диссоциации?

В обоих случаях с.о. фосфора +3. Так какая формула верная и почему не может существовать другая?

1. Нет - сравните с фосфином.

2. Верна вторая формула. Первая структура в индивидуальном виде не известна, но известны ее сложные эфиры.

Ссылка на сообщение
1. Нет - сравните с фосфином.

2. Верна вторая формула. Первая структура в индивидуальном виде не известна, но известны ее сложные эфиры.

Не понял про фосфин.

И вообще много таких "исключений"?

Ссылка на сообщение

Он практически не проявляет кислотных свойств - связь Р-Н почти не полярна, ( в отличие от связи О-Н).

 

С Н3РО2 аналогично. А исключений столько, что иногда задумываешся над правилами: чего от них больше - пользы или вреда

Ссылка на сообщение

Т.е. смысл заключается в том, что 2 формула известна и правильна, а кислота двухосновная, так как водород, соединённый с фосфором, не влияет на основность кислоты.

Ссылка на сообщение
С Н3РО2 аналогично. А исключений столько, что иногда задумываешся над правилами: чего от них больше - пользы или вреда

Замечу, что фосфорноватистая кислота вообще ОДНОосновная.

Ссылка на сообщение
Т.е. смысл заключается в том, что 2 формула известна и правильна, а кислота двухосновная, так как водород, соединённый с фосфором, не влияет на основность кислоты.

Учитывается только тот водород, который можно заместить на металлы.

Ссылка на сообщение

Основность кислоты зависит от растворителя. Заместить на металл можно любой водород, но на этом основании не объявишь метан четырехосновной кислотой. В водном растворе кислотой можно считать вещество, константа диссоциации которого (по протону) больше 10-14. Разумеется, это условный критерий, оставляющий простор для интерпретаций в пограничных случаях. Фософористая кислота в водном растворе существует в виде системы таутомеров (собственно фосфористой и фосфоновой кислоты), равновесие при этом практически полностью смещено в сторону фосфоновой кислоты с пятикоординорованным фосфором. Константа Р-Н диссоциации для фосфоновой кислоты близка к таковой для фосфина, т.е. намного меньше 10-14. Поэтому в водном растворе она и считается двухосновной. Диэфиры фосфоновой кислоты не реагируют со щелочью в водном растворе по кислотному типу. Известны триэфиры фосфористой кислоты, но и они проявляют тенденцию к перегруппировке в соответствующие алкил(диалкил)фосфонаты.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика