Окислительно-восстановительные процессы

[Nurik122]

1)Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Схемы превращения частиц: 1) Fe₂O₃ =>Fe; 2)Fe=>Fe₂O₃

 

 

2)Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Sn+H₂SO₄=>SnSO₄+SO₂+ ....

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

 

Помогите, пожалуйста!

[aversun]

 

1)Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Схемы превращения частиц: 1) Fe₂O₃ =>Fe; 2)Fe=>Fe₂O₃

 

Не может здесь быть ни кислых, ни нейтральных, не щелочных сред, т.к. первый процесс идет в сухих условиях при температуре порядка 800-1000°С (в зависимости от того, чем восстанавливать - H2, C, CO), а второй так же в сухих при при высокой температуре, при окислении железа кислородом.