TreeLoys Опубликовано 29 Декабря, 2016 в 08:22 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2016 в 08:22 ТИпичный электролит 300грамм хлорного железа, и 1,5-2мл соляной к-ты. Что будет если взять соляной кислоты не 2 грамма, а намного больше например 100 грамм. Или кислота нужна для того чтобы полученное железо сразу не реагировало с водой но и не окислялась? Или нужно строго придерживаться 2мл/л и не больше? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 29 Декабря, 2016 в 08:32 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2016 в 08:32 ТИпичный электролит 300грамм хлорного железа, и 1,5-2мл соляной к-ты. Что будет если взять соляной кислоты не 2 грамма, а намного больше например 100 грамм. Или кислота нужна для того чтобы полученное железо сразу не реагировало с водой но и не окислялась? Или нужно строго придерживаться 2мл/л и не больше? Хлористого железа, хлорным железом в химии принято называть FeCl3. Кислота только предотвращает гидролиз. Добавление сверх этого на пользу не пойдет. 1 Ссылка на комментарий
antabu Опубликовано 29 Декабря, 2016 в 13:10 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2016 в 13:10 Теоретически, а так же по аналогии с никелем, избыток кислоты приведёт к уменьшению катодного выхода по току металла в пользу водорода. Ссылка на комментарий
Юрий Загрийчук Опубликовано 29 Декабря, 2016 в 13:16 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2016 в 13:16 кислота повышает рассеивающую способность Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти