Правильно ли решена задача?

[Gulyaivasya]

Доброй ночи!

Проверьте, пожалуйста, решение задачи, есть сомнения в конце.

Условие:

Необходимо установить формулу соединения CuSO4*ХH2O.

Выполнено иодометрическое титрование. Готовят раствор - Навеску CuSO4*ХH2O=5,6 г растворяют в воде, объем раствора 250 см3. 25см3 раствора помещают в коническую колбу, добавляют избыток подкисленного KI, затем титруют Na2S2O3, с концентрацией 0,120 моль/л, объем пошедший на титрование N2S2O3 составляет 21,75 см3.

 

Мое решение:

1. Найдем количество прореагировавшего тиосульфата 

n(S2O3^2-)=(c*V)/1000=21,75*0,120/1000=0,00261 моль

Исходя из уравнений: 1 моль S2O3^2- эквивалентен 1 моль Cu²⁺

n(Cu²⁺)=0,00261 моль

2. таким образом количество Сu²⁺ в 25 см³ = 0,00261 моль, а в 250 см³ соответственно 0,0261 моль.

Теперь странный вопрос, на котором запуталась, я могу считать что количество всего CuSO4*ХH2O составляет 0,0261 моль??

тогда исходя из этого находим молярную массу соединения:

3. M=5,6/0,0261 = 214,6 г/моль

тогда найдем X:

63,5+32+64+18*X=214,6

X=3

ответ: СuSO4*3H2O

заранее спасибо

 

[aversun]

CuSO4*(21.75*0.12/1000) = 0.4165 г CuSO4 б/в

((5.6/10-0.4165)/H2O)/(0.4165/CuSO4) = 3 H2O

[Gulyaivasya]

 

CuSO4*(21.75*0.12/1000) = 0.4165 г CuSO4 б/в

((5.6/10-0.4165)/H2O)/(0.4165/CuSO4) = 3 H2O

 

спасибо, а насчет моего вопроса...можно так считать?

Изменено 9 Февраля, 2017 в 13:19 пользователем Gulyaivasya

[aversun]

спасибо, а насчет моего вопроса...можно так считать?

Можно. Все дороги ведут в Рим.

Самое главное понимать, что вы делаете и для чего.

Изменено 9 Февраля, 2017 в 21:15 пользователем aversun