Gulyaivasya Опубликовано 8 Февраля, 2017 в 22:20 Поделиться Опубликовано 8 Февраля, 2017 в 22:20 Доброй ночи! Проверьте, пожалуйста, решение задачи, есть сомнения в конце. Условие: Необходимо установить формулу соединения CuSO4*ХH2O. Выполнено иодометрическое титрование. Готовят раствор - Навеску CuSO4*ХH2O=5,6 г растворяют в воде, объем раствора 250 см3. 25см3 раствора помещают в коническую колбу, добавляют избыток подкисленного KI, затем титруют Na2S2O3, с концентрацией 0,120 моль/л, объем пошедший на титрование N2S2O3 составляет 21,75 см3. Мое решение: 1. Найдем количество прореагировавшего тиосульфата n(S2O32-)=(c*V)/1000=21,75*0,120/1000=0,00261 моль Исходя из уравнений: 1 моль S2O32- эквивалентен 1 моль Cu2+ n(Cu2+)=0,00261 моль 2. таким образом количество Сu2+ в 25 см3 = 0,00261 моль, а в 250 см3 соответственно 0,0261 моль. Теперь странный вопрос, на котором запуталась, я могу считать что количество всего CuSO4*ХH2O составляет 0,0261 моль?? тогда исходя из этого находим молярную массу соединения: 3. M=5,6/0,0261 = 214,6 г/моль тогда найдем X: 63,5+32+64+18*X=214,6 X=3 ответ: СuSO4*3H2O заранее спасибо Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 9 Февраля, 2017 в 00:55 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2017 в 00:55 CuSO4*(21.75*0.12/1000) = 0.4165 г CuSO4 б/в ((5.6/10-0.4165)/H2O)/(0.4165/CuSO4) = 3 H2O Ссылка на комментарий
Gulyaivasya Опубликовано 9 Февраля, 2017 в 13:15 Автор Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2017 в 13:15 (изменено) CuSO4*(21.75*0.12/1000) = 0.4165 г CuSO4 б/в ((5.6/10-0.4165)/H2O)/(0.4165/CuSO4) = 3 H2O спасибо, а насчет моего вопроса...можно так считать? Изменено 9 Февраля, 2017 в 13:19 пользователем Gulyaivasya Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 9 Февраля, 2017 в 21:15 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2017 в 21:15 (изменено) спасибо, а насчет моего вопроса...можно так считать? Можно. Все дороги ведут в Рим. Самое главное понимать, что вы делаете и для чего. Изменено 9 Февраля, 2017 в 21:15 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти