Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

неорганическая химия


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

в 2 пробирки внесите по 5-6 капель насыщенного раствора хлората калия(бертолетовой соли), по 2-3 капли раствора йодида калия и 1-2 капли раствора крахмала. Во вторую пробирку дополнительно добавьте 3-4 капли разбавленной серной кислоты.Через некоторое время наблюдайте изменения. В какой среде реакция протекает лучше?объясните результат опыта, сравнив значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов соответствующих систем для нейтральной среды и кислотной. напишите уравнения реакций.

Ссылка на комментарий

в 2 пробирки внесите по 5-6 капель насыщенного раствора хлората калия(бертолетовой соли), по 2-3 капли раствора йодида калия и 1-2 капли раствора крахмала. Во вторую пробирку дополнительно добавьте 3-4 капли разбавленной серной кислоты.Через некоторое время наблюдайте изменения. В какой среде реакция протекает лучше?объясните результат опыта, сравнив значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов соответствующих систем для нейтральной среды и кислотной. напишите уравнения реакций.

Пробирок нет, а так бы объяснил.

Ссылка на комментарий

A хотя бы примерно, что там должно происходить, и реакции веществ, которые будут взаимодействовать если можно.

Пробирок нет, а так бы объяснил.

A хотя бы примерно, что там должно происходить, и реакции веществ, которые будут взаимодействовать если можно.

Ссылка на комментарий

A хотя бы примерно, что там должно происходить, и реакции веществ, которые будут взаимодействовать если можно.

 

A хотя бы примерно, что там должно происходить, и реакции веществ, которые будут взаимодействовать если можно.

Реакция окисления йодида до йода

Ссылка на комментарий

Могу предположить следующие реакции:
1) KClO3 + 6KI + 3H2O = 3I+KCl + 6KOH

I2 + 2e = 2I-                 +0.535

ClO3- + 3H2O + 6e = Cl- + 6OH-        +0.63

ЭДС=0.63-0.53 = 0.1в

 

2) KClO3 + 6KI + 3H2SO4 = 3I+KCl + 3K2SO4 + 3H2O

I2 + 2e = 2I-                 +0.535

ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O     +1.45  

ЭДС=1.45-0.53 = 0.92в

В кислой среде ЭДС выше и реакция протекает лучше

Изменено пользователем Никита Сергеевич
Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика