Перейти к содержанию

неорганическая химия


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

в 2 пробирки внесите по 5-6 капель насыщенного раствора хлората калия(бертолетовой соли), по 2-3 капли раствора йодида калия и 1-2 капли раствора крахмала. Во вторую пробирку дополнительно добавьте 3-4 капли разбавленной серной кислоты.Через некоторое время наблюдайте изменения. В какой среде реакция протекает лучше?объясните результат опыта, сравнив значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов соответствующих систем для нейтральной среды и кислотной. напишите уравнения реакций.

Ссылка на комментарий

в 2 пробирки внесите по 5-6 капель насыщенного раствора хлората калия(бертолетовой соли), по 2-3 капли раствора йодида калия и 1-2 капли раствора крахмала. Во вторую пробирку дополнительно добавьте 3-4 капли разбавленной серной кислоты.Через некоторое время наблюдайте изменения. В какой среде реакция протекает лучше?объясните результат опыта, сравнив значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов соответствующих систем для нейтральной среды и кислотной. напишите уравнения реакций.

Пробирок нет, а так бы объяснил.

Ссылка на комментарий

A хотя бы примерно, что там должно происходить, и реакции веществ, которые будут взаимодействовать если можно.

Пробирок нет, а так бы объяснил.

A хотя бы примерно, что там должно происходить, и реакции веществ, которые будут взаимодействовать если можно.

Ссылка на комментарий

A хотя бы примерно, что там должно происходить, и реакции веществ, которые будут взаимодействовать если можно.

 

A хотя бы примерно, что там должно происходить, и реакции веществ, которые будут взаимодействовать если можно.

Реакция окисления йодида до йода

Ссылка на комментарий

Могу предположить следующие реакции:
1) KClO3 + 6KI + 3H2O = 3I+KCl + 6KOH

I2 + 2e = 2I-                 +0.535

ClO3- + 3H2O + 6e = Cl- + 6OH-        +0.63

ЭДС=0.63-0.53 = 0.1в

 

2) KClO3 + 6KI + 3H2SO4 = 3I+KCl + 3K2SO4 + 3H2O

I2 + 2e = 2I-                 +0.535

ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O     +1.45  

ЭДС=1.45-0.53 = 0.92в

В кислой среде ЭДС выше и реакция протекает лучше

Изменено пользователем Никита Сергеевич
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика