Почему сера в соединении H2SO4 проявляет валентность=6, и при этом он окислитель водорода?

[cineo]

Похоже вы не умеете считать и не понимаете ионных уравнений. Прискорбно.

Нет здесь реакции Cu+H2SO4=CuSO4 + H2

 

да я много чего не умею(( что поделать поэтому и много вопросов на которые не могу найти ответов

[Termoyad]

 

 

Пожалуйста прочитайте полностью что я написал

 

H2SO4 - в этом соединении сера проявляет валентность=6, то есть сера в этом соединении только окислитель

 

можно ли еще сказать так

сера в этом соединении восстановитель кислорода и окислитель водорода

 

доказательства этому соединения 

SO3

H2S

 

Теперь вернемся опять к формуле H2SO4 - почему сера здесь проявляет валентность 6 и при этом его называют окислителем?

Ведь чтобы быть окислителем водорода ему хватает и валентности 2, 

а чтобы быть восстановителем кислорода, он должен быть валентности 6, но тогда он восстановитель! а не окислитель!

 

Тогда я подумал может сера в этом соединении H2SO4 проявляет свои окислительные свойства с валентностью 6 в реакциях?!

 

H2SO4+Al->AlSO4+H2 

 

но опять же здесь не стыковка

Al-Восстановитель

H2-Окислитель

 

А сера сидит тихо и мирно с кислородом

 

Ничего не понятно(((

 

В данном случае ( серная кислота ) сера и водород являются восстановителями для кислорода. Т.е. оба элемента ( сера и водород ) полностью отдали свои электроны кислороду.

 

Немного другая ситуация, когда в качестве ОВ-реакции рассматривается ВСЁ соединение - т.е.  серная кислота. Она может проявлять  только ОКИЛИТЕЛЬНЫЕ свойства ( окислять  там больше нечего, а со фтором мы ситуацию не рассматриваем )

Причем раз в этом соединении 2 разных элемента окислены до предела, то  и восстанавливаться ( т.е. проявлять окислительные свойства ) ВСЯ кислота может двумя путями:

1. За счет ионов водорода, например в реакции с алюминием

2Al + 3H2SO4 === 3H2 + Al2(SO4)4

Т.е. в данном случае алюминий окисляется ( является восстановителем ), а водород - восстанавливается ( т.е. является окислителем )

С медью такая реакция не прокатывает, т.к. не хватает силёнок у  ионов водорода, что б медь окислить.

2.За счет сульфат-иона, т.е. самой серы, причем продукты восстановления зависят от активности металла.

Тот же алюминий окисляется до сульфата алюминия ( т.е. ионов трёхвалентного алюминия ) а сера восстанавливается до сероводорода

Медь так же окисляется серой ( +6 ) - сульфат-ионом, продуктом её восстановления здесь будет только SO2, т.е  медь - восстановитель ( окисляется до сульфата или меди 2+ ), а сера - окислитель ( т.е. восстанавливается до серы 4+ )