Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Почему сера в соединении H2SO4 проявляет валентность=6, и при этом он окислитель водорода?


cineo

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Похоже вы не умеете считать и не понимаете ионных уравнений. Прискорбно.

Нет здесь реакции Cu+H2SO4=CuSO4 + H2

 

да я много чего не умею(( что поделать поэтому и много вопросов на которые не могу найти ответов

Ссылка на комментарий

 

 
Пожалуйста прочитайте полностью что я написал
 
H2SO4 - в этом соединении сера проявляет валентность=6, то есть сера в этом соединении только окислитель
 
можно ли еще сказать так
сера в этом соединении восстановитель кислорода и окислитель водорода
 
доказательства этому соединения 
SO3
H2S
 
Теперь вернемся опять к формуле H2SO4 - почему сера здесь проявляет валентность 6 и при этом его называют окислителем?
Ведь чтобы быть окислителем водорода ему хватает и валентности 2, 
а чтобы быть восстановителем кислорода, он должен быть валентности 6, но тогда он восстановитель! а не окислитель!
 
Тогда я подумал может сера в этом соединении H2SO4 проявляет свои окислительные свойства с валентностью 6 в реакциях?!
 
H2SO4+Al->AlSO4+H2 
 
но опять же здесь не стыковка
Al-Восстановитель
H2-Окислитель
 
А сера сидит тихо и мирно с кислородом
 
Ничего не понятно(((

 

В данном случае ( серная кислота ) сера и водород являются восстановителями для кислорода. Т.е. оба элемента ( сера и водород ) полностью отдали свои электроны кислороду.

 

Немного другая ситуация, когда в качестве ОВ-реакции рассматривается ВСЁ соединение - т.е.  серная кислота. Она может проявлять  только ОКИЛИТЕЛЬНЫЕ свойства ( окислять  там больше нечего, а со фтором мы ситуацию не рассматриваем )

Причем раз в этом соединении 2 разных элемента окислены до предела, то  и восстанавливаться ( т.е. проявлять окислительные свойства ) ВСЯ кислота может двумя путями:

1. За счет ионов водорода, например в реакции с алюминием

2Al + 3H2SO4 === 3H2 + Al2(SO4)4

Т.е. в данном случае алюминий окисляется ( является восстановителем ), а водород - восстанавливается ( т.е. является окислителем )

С медью такая реакция не прокатывает, т.к. не хватает силёнок у  ионов водорода, что б медь окислить.

2.За счет сульфат-иона, т.е. самой серы, причем продукты восстановления зависят от активности металла.

Тот же алюминий окисляется до сульфата алюминия ( т.е. ионов трёхвалентного алюминия ) а сера восстанавливается до сероводорода

Медь так же окисляется серой ( +6 ) - сульфат-ионом, продуктом её восстановления здесь будет только SO2, т.е  медь - восстановитель ( окисляется до сульфата или меди 2+ ), а сера - окислитель ( т.е. восстанавливается до серы 4+ )

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика