Lolita32 Опубликовано 26 Февраля, 2017 в 19:44 Поделиться Опубликовано 26 Февраля, 2017 в 19:44 К 42 мл раствора K2Cr2O7 прилили в кислой среде 50 мл 0,1480 н раствора KI, избыток которого оттитровали в кислой среде 21,4 мл 0,0962 н раствора KMnO4. Найти массу K2Cr2O7 в исходном растворе.На титрование 10,0 мл раствора MgCl2 пошло 3,3 мл 0,1212 н раствора трилона Б. Найти массу ионов Mg2+ в 1200 мл раствора. K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6KI = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + H2OCr2O7(2-) + 14H(+) + 6e = 2Cr(3+) + 7H2O => 1/6K2Cr2O7по ф-ле обратного титрованияm(K2Cr2O7) = [Cн (KI)*V(KI) - Cн (KMnO4)*V(KMnO4)]*Mэкв (K2Cr2O7)/1000=(0,1480*50-0,0962*21,4)(294,2/6) /1000=0,2619 гСн (MgCl2)*V(MgСl2) = Cн (TrB)*V(TrB)Сн (MgCl2)=0,1212*3,3/10=0,04000 моль-экв/лn экв (Mg2+) = 0,04*1,2/1=0,048 моль-эквm(Mg2+) = 0,048*(24,31/2)=0,5834 г Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти