Задача по растворам.

[Bubble000]

Добрый вечер. Сложная задача попалась,не знаю как решить,но  интересно.Помогите,пожалуйста.

Какова будет концентрация Ca²⁺ в растворе по окончании осаждения действием (NH₄)₂C₂O₄,если конечная концентрация осадителя равна 0,01М и в конце осаждения pH=4.  ПРCaC₂O₄=2,3*10^-9  Ka(HC₂O₄^-)=5,4*10^-5  Ka(H₂C₂O₄)=5,6*10^-6

Вообщем,тут понятно,что [H⁺]=1*10^-4 и дана [C₂04^2-]=0,01

Известно также,что оксалат-ион будет реагировать с H⁺,поэтому можно записать такое выражение: [C₂O₄^2-]+[HC₂O₄^-]+[H₂C₂O₄]=0,01

Понимаю,что надо найти [C₂O₄^2-] и через ПР найти [Ca²⁺] ,но как это сделать,не понимаю. Пробовал через Ka(HC₂O₄^-)=[H⁺][C₂O₄^2-]/[HC₂O₄^-] найти HC₂O₄^-,но получилось число больше,чем сама концентрация оксалат ионов. Правильный ответ 6,57*10^-7 M