Айман 1 Опубликовано: 25 сентября 2009 Рассказать Опубликовано: 25 сентября 2009 Во время проведения эксперимента, у меня возник вопрос, почему в 0,01 н р-ре NaOH цинк корродирует сильнее чем в 0,1 н, также и в азотной кислоте. Как это объянить? Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 258 Опубликовано: 25 сентября 2009 Рассказать Опубликовано: 25 сентября 2009 Во время проведения эксперимента, у меня возник вопрос, почему в 0,01 н р-ре NaOH цинк корродирует сильнее чем в 0,1 н, также и в азотной кислоте. Как это объянить? Возможно в разбавленном растворе пленка гидроокиси цинка получается менее плотной. Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 258 Опубликовано: 25 сентября 2009 Рассказать Опубликовано: 25 сентября 2009 ...глюк Цитата Ссылка на сообщение
Alvonen 29 Опубликовано: 25 сентября 2009 Рассказать Опубликовано: 25 сентября 2009 Во время проведения эксперимента, у меня возник вопрос, почему в 0,01 н р-ре NaOH цинк корродирует сильнее чем в 0,1 н, также и в азотной кислоте. Как это объянить? А как коррозию меряли? Вообще, это подвиг - в сантинормальном растворе щелочи (0.4 г на литр) коррозию цинка наблюдать. А азотная кислота какой нормальности? Цитата Ссылка на сообщение
Айман 1 Опубликовано: 30 сентября 2009 Автор Рассказать Опубликовано: 30 сентября 2009 А как коррозию меряли? Вообще, это подвиг - в сантинормальном растворе щелочи (0.4 г на литр) коррозию цинка наблюдать. А азотная кислота какой нормальности? Весовым методом, т.е. изменение массы во времени, нам сказали взять очень разбавленные растворы, т.к. цинк за 2 часа может полностью раствориться, цинка брали порядка 0,6000 грамм, а азотная тоже 0,1 и 0,01 н. Цитата Ссылка на сообщение
Alvonen 29 Опубликовано: 30 сентября 2009 Рассказать Опубликовано: 30 сентября 2009 Весовым методом, т.е. изменение массы во времени, нам сказали взять очень разбавленные растворы, т.к. цинк за 2 часа может полностью раствориться, цинка брали порядка 0,6000 грамм, а азотная тоже 0,1 и 0,01 н. В случае с щелочным раствором могу предположить: скорость коррозии зависит от содержания растворённого в воде кислорода. Чем больше содержание кислорода, тем быстрее идёт деполяризация поверхности металла (по сути - окисление). Растворимость газов в воде тем меньше, чем выше концентрация электролита. В таких разбавленных растворах вполне возможный эффект, если не принимать специальных мер. В случае с азотной кислотой этот эффект так же возможен (разбавленная азотная кислота - слабый окислитель). Но может быть играет какую-то роль и чисто химическая пассивация, хотя для таких разбавлений это маловероятно. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.