Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Термохимические расчеты


Финик

Рекомендованные сообщения

Азотное удобрение — нитрат аммония при неосторожном обращении (или умышленно)

может самопроизвольно взрываться по реакции NН4NО3(К) = N2О(Г) + 2Н2О(Г). Может ли

самопроизвольно разлагаться хлорид аммония по реакции NН4Сl(К) = NН3(Г) + НСl(Г)? Ответ

докажите, сопоставив для обеих реакций величины ΔG.

Ссылка на сообщение

Азотное удобрение — нитрат аммония при неосторожном обращении (или умышленно)

может самопроизвольно взрываться по реакции NН4NО3(К) = N2О(Г) + 2Н2О(Г).

 

Может ли

самопроизвольно разлагаться хлорид аммония по реакции NН4Сl(К) = NН3(Г) + НСl(Г)? Ответ

докажите, сопоставив для обеих реакций величины ΔG.

Нитрат аммония взрывается по совершенно другой реакции, по данной реакции ни какого взрыва не будет.

 

Не может

Ссылка на сообщение

Нитрат аммония взрывается по совершенно другой реакции, по данной реакции ни какого взрыва не будет.

 

Не может

Видимо задание составлено неправильно. Я так понимаю реакция детонации будет вернее,которая при температуре>200°С идет:

2NH4NO3=2N2+O2+4H2O. Тогда как доказать что хлорид аммония по той реакции не разлагается? Неправильно же будет если я начну считать величину ∆G используя табличные данные,которые даны для 298°С?

Ссылка на сообщение

. Тогда как доказать что хлорид аммония по той реакции не разлагается? 

Он разлагается и реакция эндотермическая. Но здесь нет ОВ-реакции, просто разложение. 

Вы можете посчитать при какой температуре начнется разложение, что равновесие будет достигаться при ∆G = 0 (∆G(T) = ∆Hр-ции - T∆Sр-ции)

Ссылка на сообщение

Он разлагается и реакция эндотермическая. Но здесь нет ОВ-реакции, просто разложение. 

Вы можете посчитать при какой температуре начнется разложение, что равновесие будет достигаться при ∆G = 0 (∆G(T) = ∆Hр-ции - T∆Sр-ции)

видимо я не правильно поняла...

post-118958-0-21799500-1491668638_thumb.jpg

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...