Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Термохимические расчеты


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Азотное удобрение — нитрат аммония при неосторожном обращении (или умышленно)

может самопроизвольно взрываться по реакции NН4NО3(К) = N2О(Г) + 2Н2О(Г). Может ли

самопроизвольно разлагаться хлорид аммония по реакции NН4Сl(К) = NН3(Г) + НСl(Г)? Ответ

докажите, сопоставив для обеих реакций величины ΔG.

Ссылка на комментарий

Азотное удобрение — нитрат аммония при неосторожном обращении (или умышленно)

может самопроизвольно взрываться по реакции NН4NО3(К) = N2О(Г) + 2Н2О(Г).

 

Может ли

самопроизвольно разлагаться хлорид аммония по реакции NН4Сl(К) = NН3(Г) + НСl(Г)? Ответ

докажите, сопоставив для обеих реакций величины ΔG.

Нитрат аммония взрывается по совершенно другой реакции, по данной реакции ни какого взрыва не будет.

 

Не может

Ссылка на комментарий

Нитрат аммония взрывается по совершенно другой реакции, по данной реакции ни какого взрыва не будет.

 

Не может

Видимо задание составлено неправильно. Я так понимаю реакция детонации будет вернее,которая при температуре>200°С идет:

2NH4NO3=2N2+O2+4H2O. Тогда как доказать что хлорид аммония по той реакции не разлагается? Неправильно же будет если я начну считать величину ∆G используя табличные данные,которые даны для 298°С?

Ссылка на комментарий

. Тогда как доказать что хлорид аммония по той реакции не разлагается? 

Он разлагается и реакция эндотермическая. Но здесь нет ОВ-реакции, просто разложение. 

Вы можете посчитать при какой температуре начнется разложение, что равновесие будет достигаться при ∆G = 0 (∆G(T) = ∆Hр-ции - T∆Sр-ции)

Ссылка на комментарий

Он разлагается и реакция эндотермическая. Но здесь нет ОВ-реакции, просто разложение. 

Вы можете посчитать при какой температуре начнется разложение, что равновесие будет достигаться при ∆G = 0 (∆G(T) = ∆Hр-ции - T∆Sр-ции)

видимо я не правильно поняла...

post-118958-0-21799500-1491668638_thumb.jpg

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика