Термохимические расчеты

[Финик]

Азотное удобрение — нитрат аммония при неосторожном обращении (или умышленно)

может самопроизвольно взрываться по реакции NН4NО3(К) = N2О(Г) + 2Н2О(Г). Может ли

самопроизвольно разлагаться хлорид аммония по реакции NН4Сl(К) = NН3(Г) + НСl(Г)? Ответ

докажите, сопоставив для обеих реакций величины ΔG.

[aversun]

Азотное удобрение — нитрат аммония при неосторожном обращении (или умышленно)

может самопроизвольно взрываться по реакции NН4NО3(К) = N2О(Г) + 2Н2О(Г).

 

Может ли

самопроизвольно разлагаться хлорид аммония по реакции NН4Сl(К) = NН3(Г) + НСl(Г)? Ответ

докажите, сопоставив для обеих реакций величины ΔG.

Нитрат аммония взрывается по совершенно другой реакции, по данной реакции ни какого взрыва не будет.

 

Не может

[Финик]

Нитрат аммония взрывается по совершенно другой реакции, по данной реакции ни какого взрыва не будет.

 

Не может

Видимо задание составлено неправильно. Я так понимаю реакция детонации будет вернее,которая при температуре>200°С идет:

2NH4NO3=2N2+O2+4H2O. Тогда как доказать что хлорид аммония по той реакции не разлагается? Неправильно же будет если я начну считать величину ∆G используя табличные данные,которые даны для 298°С?

[aversun]

. Тогда как доказать что хлорид аммония по той реакции не разлагается? 

Он разлагается и реакция эндотермическая. Но здесь нет ОВ-реакции, просто разложение. 

Вы можете посчитать при какой температуре начнется разложение, что равновесие будет достигаться при ∆G = 0 (∆G(T) = ∆H_р-ции - T∆S_р-ции)

[Финик]

Он разлагается и реакция эндотермическая. Но здесь нет ОВ-реакции, просто разложение. 

Вы можете посчитать при какой температуре начнется разложение, что равновесие будет достигаться при ∆G = 0 (∆G(T) = ∆H_р-ции - T∆S_р-ции)

видимо я не правильно поняла...