Восстановление нитрогруппы

[aversun]

Не я, а законы природы    В присутствии большого количества соляной кислоты существует система с большим восстановительным потенциалом, она и работает в первую очередь. Но окисление до Fe³⁺, конечно, термодинамически возможно но происходит при других условиях. Тык и тык.

 

Ах, Ах, законы природы, ну так ваша вторая ссылка и говорит, что Fe²⁺ окисляется до Fe³⁺, восстанавливая нитробензол до анилина. Или вы этого не видите? Там же ясно написано, нет причин брать значительное количество соляной кислоты, достаточно, что бы появилось Fe²⁺.

Изменено 27 Июня, 2017 в 20:30 пользователем aversun

[Arkadiy]

Ах, Ах, законы природы, ну так ваша вторая ссылка и говорит, что Fe²⁺ окисляется до Fe³⁺, восстанавливая нитробензол до анилина. Или вы этого не видите? Там же ясно написано, нет причин брать значительное количество соляной кислоты, достаточно, что бы появилось Fe²⁺.

Вообще то, нитрогруппу можно восстановить железным порошком в присутствие электролита, электролит - хлористый аммоний.

Получится нормальная ржавчина и амин.

Только нужно до кипения и медленно сыпать\лить нитру, если быстро, то плюнет

Изменено 27 Июня, 2017 в 20:36 пользователем Arkadiy

[Tibetan Fox]

Ах, Ах, законы природы, ну так ваша вторая ссылка и говорит, что Fe²⁺ окисляется до Fe³⁺, восстанавливая нитробензол до анилина. Или вы этого не видите? Там же ясно написано, нет причин брать значительное количество соляной кислоты, достаточно, что бы появилось Fe²⁺.

 

Да, нет причин брать много кислоты, в этом случае реакция идет по указанному пути, так ведут ТП в промышленности. Но коль скоро кислота есть в системе в достаточном количестве, чтобы ее указывать в уравнении реакции ТС, говорить о том что она там написана "просто так" и есть "подводные камни" глупо. В данном случае имеется ввиду именно восстановление системой Fe/HCl, и придумывать в этом учебном задании ничего не надо