Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Китайская лимонная кислота.


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

А чем вам марганец из марганцовки,не переменной валентности,или купоросы железный/медный....

Кобальта соли конечно менее доступны

Если все они в виде растворимых солей, то они образуют хелат с лимонкой( Тут бы не растворимый металл переменной валентности. Может MnO2?

Или CuO?

Изменено пользователем москатель
Ссылка на комментарий

Нерастворимый вряд ли так эффективен. Разные фазы. Пользуйте окислители стандартные

Так перекись водорода + твёрдый катализатор. Медный купорос осадить жидким стеклом до порошка. Щавелевой в лимонке много не может быть: 2% максимум. Взболтаю с силикатом меди раствор лимонки и перекиси водорода, потом отфильтрую.

Ссылка на комментарий

Металлы переменной валентности-являются активными катализаторами разложения перекиси. Но возможно активное разложение перекиси и повышенная конц.кислорода в растворе и поможет вам

Изменено пользователем dmr
Ссылка на комментарий
  • 3 недели спустя...

Спасибо всем, принявшим участие в теме! Всё получилось: пергидроль + MnO2 .   Бурное "кипение" и никакого осадка. Чёрный диоксид исчез! Это мы пробовали на щавелевой. Лимонная китайская тоже почистилась хорошо: конверсия при этерификации - 90 - 93%! Но, вот интересно и не понятно: Пергидроль к раствору лимонной кислоты. Затем присыпали диоксид марганца. Рыхлый белый осадок. Может розовый? Нет, белый - говорит напарница. Что это может быть? Лимонная очень хорошо растворима в воде. Комплексные соли марганца были бы розовыми? Да и количество: половина стакана. 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...