Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Хлор или кислород при электролизе NaCl?


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
Ок, но:

1) мне интересно: что лучше окисляется на аноде хлорид анион или вода. от чего само по себе колебание выделения хлора?

2) Свинец мне пару раз удавалось окислить до двуокиси. Но всё равно очень часто идёт просто образование гидроксида. Как это контролировать?

В ваших условиях, без разделения анодного и катодного пространств, хлор практически не может образовываться

Ссылка на комментарий

Итак, давайте рассмотрим потенциалы в водном растворе:

Pb(OH)2 + 2e = Pb + OH(-) E = -0.714

Pb(2+) + 2e = Pb E = -0.126

PbO2 + 4H(+) + 2e = Pb(2+) + 2H2O E = 1.455

PbO2 + 2H2O + 2e = Pb(OH)2 + 2OH(-) E = 0.386

 

Как видим, на начальных этапах электролиза, ведущий процесс окисления свинца до гидроксида Pb (II). Затем поверхность анода уже представлена гидроксидом, следовательно, возможен, процесс окисления оного до диоксида свинца, который может окислять хлорид анион.

 

Также напомню, что чем дольше идет электролиз тем больше защелачивается раствор. Потенциалы окисления хлорида до СlO(-), ClO3(-) в щелочной среде куда ниже, нежели в нейтральной. Соответственно, чем дольше идет электролиз, тем менее вероятно выделение Сl2 (особенно при хорошем перемешивании). 

Изменено пользователем machdems
Ссылка на комментарий
Итак, давайте рассмотрим потенциалы в водном растворе:

Pb(OH)2 + 2e = Pb + OH(-) E = -0.714

Pb(2+) + 2e = Pb E = -0.126

PbO2 + 4H(+) + 2e = Pb(2+) + 2H2O E = 1.455

PbO2 + 2H2O + 2e = Pb(OH)2 + 2OH(-) E = 0.386

 

Как видим, на начальных этапах электролиза, ведущий процесс окисления свинца до гидроксида Pb (II). Затем поверхность анода уже представлена гидроксидом, следовательно, возможен, процесс окисления оного до диоксида свинца, который может окислять хлорид анион.

 

Также напомню, что чем дольше идет электролиз тем больше защелачивается раствор. Потенциалы окисления хлорида до СlO(-), ClO3(-) в щелочной среде куда ниже, нежели в нейтральной. Соответственно, чем дольше идет электролиз, тем менее вероятно выделение Сl2 (особенно при хорошем перемешивании).

В общем- да, только в начале окисление до хлорида свинца(2), который по мере защелачивания переходит в гидроксид

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика