Расчет водородного показателя, pH

[xumuk12345]

Всем здравствуйте! Друзья, что-то совсем у меня мозги засульфатились. Не пойму, правильно ли я рассчитываю pH.

В общем, есть вода 30 куб. метров с pH 7.1, есть 2,5 кг серной кислоты (конц. 93%). Так вот нужно подкислить воду и просчитать новый pH, хотя бы грубо.

 

Что я делаю:

C(нового р-ра) = n(кисл) / V(р-ра) = (m(кисл) / M(кисл)) / V(р-ра)

V(р-ра) = V(кислоты) + V(воды)

 

C(нового р-ра) = ((0,93*2500 г) / 98 г/моль) / (2500 г / 1,83 г/мл) / 1000 (мл/л) + 30000 л) = 7,91*10^-4 М

 

pH = 3.10 

 

Правильно ли? Действительно ли от такого кол-ва кислоты вода с pH 7.1 окислится до 3,1?

[radiodetaleylubitel]

Вас это интересует чисто теоретически или практически?

Если на практике, то рН=7.1 означает, что вода не находится в равновесии с углекислотой атмосферы (рН=5.5) и в ней находятся соли, гидролиз которых дает повышенный рН. А значит если это соли металлов, которые дают с серной кислотой нерастворимые осадки, то часть кислоты выпадет в осадок. Кроме этого Ваш раствор поглощает углекислоту из воздуха, а при добавлении кислоты эта углекислота выделится обратно в атмосферу, то есть Ваш раствор проявит буферные свойства, тк убыль аниона угольной кислоты придется возмещать сульфат-анионом.

Поэтому, на практике, надо добавлять кислоту и хорошо перемешивать, пока не достигните нужного рН. Тк рН ничего не говорит о буферной емкости раствора.

Изменено 5 Декабря, 2017 в 06:44 пользователем radiodetaleylubitel

[xumuk12345]

Вас это интересует чисто теоретически или практически?

Если на практике, то рН=7.1 означает, что вода не находится в равновесии с углекислотой атмосферы (рН=5.5) и в ней находятся соли, гидролиз которых дает повышенный рН. А значит если это соли металлов, которые дают с серной кислотой нерастворимые осадки, то часть кислоты выпадет в осадок. Кроме этого Ваш раствор поглощает углекислоту из воздуха, а при добавлении кислоты эта углекислота выделится обратно в атмосферу, то есть Ваш раствор проявит буферные свойства, тк убыль аниона угольной кислоты придется возмещать сульфат-анионом.

Поэтому, на практике, надо добавлять кислоту и хорошо перемешивать, пока не достигните нужного рН. Тк рН ничего не говорит о буферной емкости раствора.

 

В данном случае мне бы понять с теоретической стороны. Но ваш ответ очень интересен.

[Sovetnik]

Правильно ли? Действительно ли от такого кол-ва кислоты вода с pH 7.1 окислится до 3,1?

Неправильно.

Серная кислота - двухосновная, поэтому концентрация ионов водорода будет в 2 раза больше, и вода подкислится еще сильнее - до рН = 2,8.

[xumuk12345]

Неправильно.

Серная кислота - двухосновная, поэтому концентрация ионов водорода будет в 2 раза больше, и вода подкислится еще сильнее - до рН = 2,8.

Спасибо, пересчитал.

Вас это интересует чисто теоретически или практически?

Если на практике, то рН=7.1 означает, что вода не находится в равновесии с углекислотой атмосферы (рН=5.5) и в ней находятся соли, гидролиз которых дает повышенный рН. А значит если это соли металлов, которые дают с серной кислотой нерастворимые осадки, то часть кислоты выпадет в осадок. Кроме этого Ваш раствор поглощает углекислоту из воздуха, а при добавлении кислоты эта углекислота выделится обратно в атмосферу, то есть Ваш раствор проявит буферные свойства, тк убыль аниона угольной кислоты придется возмещать сульфат-анионом.

Поэтому, на практике, надо добавлять кислоту и хорошо перемешивать, пока не достигните нужного рН. Тк рН ничего не говорит о буферной емкости раствора.

 

Тут ситуация в том, что объем добавляемой кислоты уже просчитан под хим. анализ воды по СНиП-у. То есть добавление кислоты идет не до определенного pH. Однако все же важно понять, как такое количество кислоты повлияет на pH воды.

Изменено 6 Декабря, 2017 в 08:42 пользователем xumuk12345