Kato99 Опубликовано 10 Декабря, 2017 в 07:11 Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2017 в 07:11 Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, что получится в ходе такой реакции: Na[Al(OH)4]+H2O2=... Судя по тому, что раствор мутнеет при добавлении перекиси водорода, должен образовываться гидроксид алюминия, но с чем можно связать ионы натрия? Если связать с гидроксид-ионами, то получится щёлочь, растворяющая осадок, или же всё дело в количестве образующейся щелочи, если она там будет? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 10 Декабря, 2017 в 07:17 Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2017 в 07:17 Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, что получится в ходе такой реакции: Na[Al(OH)4]+H2O2=... Судя по тому, что раствор мутнеет при добавлении перекиси водорода, должен образовываться гидроксид алюминия, но с чем можно связать ионы натрия? Если связать с гидроксид-ионами, то получится щёлочь, растворяющая осадок, или же всё дело в количестве образующейся щелочи, если она там будет? Раствор мутнее от гидроокиси, только ни какой реакции с перекисью нет, происходит банальное разбавление раствора, падение рН и гидролиз алюмината. Ионы натрия свяжутся с группами ОН-. Ссылка на комментарий
Kato99 Опубликовано 10 Декабря, 2017 в 07:25 Автор Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2017 в 07:25 (изменено) Раствор мутнее от гидроокиси, только ни какой реакции с перекисью нет, происходит банальное разбавление раствора, падение рН и гидролиз алюмината. Ионы натрия свяжутся с группами ОН-. Спасибо, но у нас задание состоит в том, что надо уравнение реакций записать. Изменено 10 Декабря, 2017 в 07:26 пользователем Kato99 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 10 Декабря, 2017 в 07:39 Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2017 в 07:39 2H2O2 = 2H2O + O2 Na[Al(OH)4 = NaOH + Al(OH)3 Ссылка на комментарий
Kato99 Опубликовано 10 Декабря, 2017 в 07:52 Автор Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2017 в 07:52 2H2O2 = 2H2O + O2Na[Al(OH)4 = NaOH + Al(OH)3 Интересно всё, но у нас раствор перекиси разбавленный и разложение на воду и кислород идёт незначительно. И как в пробирке может идти процесс разложения на щёлочь и гидроксид при н.у.? Извините, но как-то для меня непонятно. Ссылка на комментарий
Решение aversun Опубликовано 10 Декабря, 2017 в 08:28 Решение Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2017 в 08:28 Интересно всё, но у нас раствор перекиси разбавленный и разложение на воду и кислород идёт незначительно. И как в пробирке может идти процесс разложения на щёлочь и гидроксид при н.у.? Извините, но как-то для меня непонятно. Ну, если вы знаете, что такое гидролиз, то нечего непонятного здесь нет. А перекись частично разлагается (она вообще неустойчива в щелочной среде), частично остается как есть, но делает самое главное -- разбавляет раствор, особенно когда она сама разбавленная. С тем же успехом можно было добавить просто воду. Что хотели сказать и для чего все это делается, знают только авторы сего опыта. Возможно, они прочитали где-то, что перекись -- это слабая кислота и на базе этого решили построить сей опыт? Но кислота она настолько слабая, что это свойство перекиси можно выявить только в растворах весьма концентрированных щелочей, в данном же случае это не играет ни какой роли. Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 10 Декабря, 2017 в 08:35 Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2017 в 08:35 В перекись в качестве стабилизатора добавляют кислоту. Правда, в концентрированную. Если такую и капали (пусть сначала и разбавив), то - банальная реакция с кислотой-стабилизатором. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти