Расчет pH (проверить)

[VoronMad 0]

Здравствуйте, помогите решить задачу (1) и просто проверить (2).
1) Вычислите pH 10%-ного раствора соли Ba(CH3COO)2 (p=1,12 г/см3). Напишите уравнения гидролиза соли. Как изменится pH раствора, если к его 200 см3 добавить 200 см3 0,5М раствора H2SO4 ?

2) Вычислите pH раствора, полученного растворением 12г AgNO3 в 1,5 литрах воды. Составьте уравнения реакций гидролиза этой соли. Чему равна степень степень гидролиза соли в этом растворе ?
Решение второй, верное ?
Ag(+)+H2O = AgOH + H(+)
n=m/M=12/169,87=0,0706 моль
Cm=0,0706/1,5=0,047 M
[H+] = корень ((Kw*C(AgNO3))/K(AgOH))=2,06*10^-6
pH=-lg[H+]=5,68
------------------------
Kr=10^-14/1,1*10^-4=9,09*10^-11
h=корень (9,09*10^-11/0,047) = 4,3*10^-5 (степень гидролиза)