Составление уравнения окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом

[Aretod]

Никак не могу понять как правильно сделать, помогите пожалуйста.

1. Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

2. Na2So3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + KOH + MnO2

[mypucm]

По сути, как-то так:

 

Сu = Cu²⁺ + 2e^-                          |  x1

NO₃^- + 2H⁺ + e^- = NO₂ + H2O    |  x2  

 

Cu + 2NO₃^- + 4Н⁺ = 2NO₂ + 2H₂O + Cu²⁺     

 

- но это уравняно только по тому, что прописано в полуреакциях. 2NO₃^- + 4Н⁺ - в реальности 4HNO₃ , никак не иначе, и останутся 2 нитрат-иона, которые свяжутся с катионом меди. В итоге:

 

Cu + 4НNO₃ =  2NO₂ + 2H₂O + Cu(NO₃)

Можно посчитать азотную кислоту недисоциированной (тут она концентрированная, судя по продуктам), и получить конечное уравнение прямо из полуреакций:

 

Сu = Cu²⁺ + 2e^-                              |  x1

2НNO₃ + e^- = NO₂ + H2O + NO₃^-  |  x2  

 

Cu + 4НNO₃ =  2NO₂ + 2H₂O + Cu(NO₃)

Изменено 28 Марта, 2018 в 10:14 пользователем mypucm