Задача по электрохимии

[Царевна Лягушка]

У меня ответ какой-то странный получается, гляньте решение, плиз.

Задача:

Для окилительно-восстановительного элемента типа Рt/А,В//С,Д/Рt (А - (MnO4)^-, В - Mn²⁺, С - Н3АsО4, Д - НАsО2) при Т=298К написать уравнение и вычислить константу равновесия реакции и электродвижущую силу элемента, если активности веществ в растворе равны: а=0,005, b=0,015, с=0,001, d=0,03

 

Решение:

Pt/MnO4^-/Mn²⁺//Н3АsО4/НАsО2/Pt

 

MnO4^- + 8Н⁺ + 5е = Mn²⁺ + 4 Н2О Е⁰ = 1,507

Н3АsО4 + 2Н⁺ + 2е = НАsО2 + 2Н2О Е⁰ = 0,560

 

Е = Е⁰ - 0,059/z lg b*d/a*c

Е⁰ = Е⁰_А,В - Е⁰_Д,С = 1,507-0,560=0,947

Е=0,947-0,059/7 lg 0,015*0,03/0,005*0,001=0,9305

lgК = zЕ⁰/0,059=7*0,947/0,059=112,4

К = ????????????? получается фигня

[FilIgor]

Ошибки, которые заметил я:

1.

Для уравнения Нернста для реакции берутся активности в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам.

aA + bB = cC + dD

E = E⁰ - (0,059/n)lg(a_C^c*a_D^d/a_A^a*a_B^b)

Вы степени не учли, потому что не составили реакцию.

Кстати, судя по продукту восстановления марганца среда реакции - кислая, и следует учитывать активность ионов водорода, о чем в условии - ни слова. Примем а_Н+ = 1.

В Вашем случае удобнее рассчитать потенциалы по отдельности.

Для мышьяка:

E = E⁰ + (0,059/2)lg0,001/0,03 = 0,52 В

Аналогично для марганца получаем ответ Е = 1,5 В.

ЭДС = 0,98 В.

2.

Вы неверно определили n. n = 10. Это опять же следует из уравнения реакции.

[Царевна Лягушка]

Спасибо за помощь, все понятно :ar: