PaulDA Опубликовано 14 Октября, 2009 в 14:31 Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2009 в 14:31 В каком количестве щелочного калиевого электролита плотностью 1,20 г/см3 и массой в 4 кг необходимо растворить кали едкого, чтобы получить электролит плотностью 1,27 г/см3 Ссылка на комментарий
михик Опубликовано 14 Октября, 2009 в 15:21 Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2009 в 15:21 В каком количестве щелочного калиевого электролита плотностью 1,20 г/см3 и массой в 4 кг необходимо растворить кали едкого, чтобы получить электролит плотностью 1,27 г/см3 Сначала найдите в справочнике, при какой концентрации КОН электролит имеет такие значения плотностей. Ссылка на комментарий
PaulDA Опубликовано 14 Октября, 2009 в 15:35 Автор Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2009 в 15:35 Сначала найдите в справочнике, при какой концентрации КОН электролит имеет такие значения плотностей. при плотности 1,20 г/см3 концентрация КОН=22,4% при плотности 1,27 г/см3 концентрация КОН=28,4% Ссылка на комментарий
михик Опубликовано 14 Октября, 2009 в 16:03 Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2009 в 16:03 при плотности 1,20 г/см3 концентрация КОН=22,4%при плотности 1,27 г/см3 концентрация КОН=28,4% Значит, в исходном растворе содержится (4 * 0,224) = 0,896 кг КОН. Дальше. Ссылка на комментарий
михик Опубликовано 14 Октября, 2009 в 16:18 Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2009 в 16:18 Выразим через Х массу КОН в кг, которую необходимо добавить. Дальше... Ссылка на комментарий
Sany'OK Опубликовано 14 Октября, 2009 в 16:24 Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2009 в 16:24 В каком количестве щелочного калиевого электролита плотностью 1,20 г/см3 и массой в 4 кг необходимо растворить кали едкого, чтобы получить электролит плотностью 1,27 г/см3 Если я правильно понял, то необходимо найти не количество электролита (оно дано в условии задачи, т. е. 4 кг ), а количество щелочи, необходимое для получения электролита большей плотности от исходного. По моим данным: при плотности р-ра 1,20 г/см3 концентрация КОН=21,38% при плотности р-ра 1,27 г/см3 концентрация КОН=28,29% m1(KOH) = mр-ра*w1/100% = 4000*21.38/100 = 855.2 г m(H2O) = 4000 - 855.2 = 3144.8 г Примем массу калиевой щелочи в конечном р-ре через x, тогда через формулу массовой доли определим её: w2 = x*100/(x+m(H2O)) 28.29 = x*100/(x+3144.8) 28.29x + 88966.39 = 100x 28.29x - 100x = 88966.39 71.71x = 88966.39 x = m2(KOH) = 1240.64 г Необходимая масса щелочи: m(KOH) = m2(KOH) - m1(KOH) =1240.64-855.2 = 385.44 г Ссылка на комментарий
михик Опубликовано 14 Октября, 2009 в 16:29 Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2009 в 16:29 Составляем уравнение и находим Х : (0,896 + Х) / (4 + Х) = 0,284 . Вперёд! Решайте уравнение, это и будет масса КОН в кг. Составляем уравнение и находим Х :(0,896 + Х) / (4 + Х) = 0,284 . Вперёд! Решайте уравнение, это и будет масса КОН в кг. У меня получилось 204 г. Если, конечно, Вы правильно дали концентрацию по справочнику! Ссылка на комментарий
PaulDA Опубликовано 14 Октября, 2009 в 16:36 Автор Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2009 в 16:36 нет все правильно по концентрации, ответ 335 получается. Ссылка на комментарий
Sany'OK Опубликовано 14 Октября, 2009 в 16:39 Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2009 в 16:39 Данные брал со "Справочника по аналитической химии" Ю. Ю. Луръе. По вашему уравнению у меня получилось 0.3352 кг или 335.2 г. Если честно то я не проверял правильно ли вы составили уравнение. Ссылка на комментарий
михик Опубликовано 14 Октября, 2009 в 16:39 Поделиться Опубликовано 14 Октября, 2009 в 16:39 PaulDA, почему-то в Вашем справочнике исходная концентрация 22,4%, а у Sany'OK она 21,38%. Так кто из Вас неправильно данные списал? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти