Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

какой металл мог быть в сверле


Сероводород

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Решил растворить сверло в 30% азотной кислоте.При подогревании реагировало очень бурно,образовался темно-зеленый раствор.При добавлении щелочи выпал коричневый осадок.При растворении этого сверла в соляной кислоте раствор стал синий.

Ссылка на сообщение

Легированное железо. Попробуйте кач. реакции на другие металлы. А то бурый осадок со щёлочью говорит о Fe(OH)3, попробуйте ещё для подтверждения с KCNS, тогда в растворе нитрат железа III. А синий цвет в соляной кислоте может быть обусловлен например хлоридом кобальта...

Ссылка на сообщение
Легированное железо. Попробуйте кач. реакции на другие металлы. А то бурый осадок со щёлочью говорит о Fe(OH)3, попробуйте ещё для подтверждения с KCNS, тогда в растворе нитрат железа III. А синий цвет в соляной кислоте может быть обусловлен например хлоридом кобальта...

 

Гидроксид железа сразу должен выпадать зеленый,а потом коричневеть,а этот выпал сразу коричневый.

Ссылка на сообщение
Fe(OH)2 и Fe(OH)3 не путаете?

 

Когда растворяю гвоздь получается желтый раствор и при добавлении щелочи выпадает зеленый осадокВозможно сверло из победита.

Ссылка на сообщение
Когда растворяю гвоздь получается желтый раствор и при добавлении щелочи выпадает зеленый осадокВозможно сверло из победита.

Растворяете гвоздь в чем и при каких условиях?

Ссылка на сообщение
В том же в чем и сверло и при таких же условиях

Под действием азотной кислоты железо претерпевает превращения Fe --> Fe2+ --> Fe3+.

Видимо, из гвоздя вышло в раствор в основном Fe2+.

Ссылка на сообщение

Ну карбид вольфрама(90% победита) вообще то не должен с азотной кислотой реагировать, а тем более с соляной.

А тогда остается только кобальт(10%), который как я уже выше подметил даёт в своей соли CoCl2 синий цвет.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика