Губчатая медь на катоде (Электролиз)

[DMaster]

23 минуты назад, stamp сказал:

Отбирайте поллитра вашей жижи и долейте литр воды и попробуйте на 05 амперах поработать

Уже пробую, спасибо! О результатах отпишусь

[DMaster]

Развел 2 к 1 водой свою бурду, результат тот же. Медного купороса мало осталось (потом докуплю), но я попробую изменить его соотношение с кислотой.

У меня возникло еще одно подозрение. Органика не могла так сильно повлиять на осаживпние меди? Вроде ее там быть не должно, но все же.

[stamp]

Попробуйте на другом катоде - кусок медного кабеля попробуйте покрыть

Серная кислота аккумуляторная или чистая концентрированная? 

[DMaster]

Сейчас растворю до конца медный купорос (добавлю в разбавленный старый раствор, по концентрации посчитал), если не пойдет - попробую на другом катоде, хотя это очень маловероятно. Серная кислота ХЧ, даже с документами из магазина

[DMaster]

Все, растворил, наконец-то, купорос, замешал новый электролит и...  ЭВРИКА!  покрытие гладкое, твердое, розовое! Спасибо большое всем! И, главное, этот рецепт (хотя он с самого начала меня смущал) есть во многих источниках, например, здесь: http://blog.tep-nn.ru/?p=1050

Правильно будет так:

 

CuSO4 180-220 г/л

H2SO4 (1.84, чистая) 40-60 г/л

 

В общем, тем, кто просто читает эту ветку: НИКОГДА не используйте электролит, где кислоты больше, чем медного купороса! Будет рыхлый бурый осадок на катоде!

 

Сейчас еще с желатином поэкспериментирую и с NaCl, о результатах отпишусь. Самому интересно, что дает желатин. И лучше ли будет с солью

[aversun]

7 часов назад, DMaster сказал:

Правильно будет так:

CuSO4 180-220 г/л

H2SO4 (1.84, чистая) 40-60 г/л

В общем, тем, кто просто читает эту ветку: НИКОГДА не используйте электролит, где кислоты больше, чем медного купороса! Будет рыхлый бурый осадок на катоде!

Если правильно делать, больше не будет

Вместо 50 г конц. H2SO4 надо 140 г электролита (плотность 1.27) или 110 мл.

Т.е. берете, к примеру 0.5 литра воды, добавляете а нее 110 мл электролита и растворяете в этом 100 г CuSO4*5H2O. Когда все растворится доливаете водой до литра общего объема. 

[DMaster]

9 часов назад, aversun сказал:

Вместо 50 г конц. H2SO4 надо 140 г электролита (плотность 1.27) или 110 мл.

Но, подождите, так это и получается те же 50 г серной кислоты!

В 1 литре аккумуляторного электролита содержится где-то 0,492 кг кислоты 1,83(4). Таблица: 

0,11л х 0.492кг = 0.05412 кг или 54,12 г чистой кислоты

Да, у меня, получилось так, что в электролите 70 г кислоты, но это не помешало. Просто электролит я из старого готовил, а там ее было 220 г. Я разделил на 3 части и примешал туда купорос.

 

[aversun]

7 минут назад, DMaster сказал:

Но, подождите, так это и получается те же 50 г серной кислоты!

 

0,11л х 0.492кг = 0.05412 кг или 54,12 г чистой кислоты

В чем и суть, мы просто заменяем конц. кислоту (которую бывает трудно достать) на доступный электролит плотностью 1.27, что соответствует 36% кислоте.

Для простоты расчета я брал плотность равную 2, т.к. ошибка получается небольшая

 

Тут не чистая кислота, а кислота плотностью 1.83, что соответствует 95% кислоте

[DMaster]

А, тогда понятно. Но абсолютно чистой кислоты не существует, даже ХЧ - это где-то 95, и плотность у нее 1.84 или 1.83. Поэтому во всех источниках под "не разбавленной" кислотой подразумевают как раз таки 95%. Разумеется, в практической, а не аналитической химии http://belreahim.by/ru/khimicheskie-reaktivy/item/sernaya-kislota-khch

[antabu]

Это так называемые электролиты с обратным соотношением медь - кислота. У них лучше рассеивающая способность. Я работал с подобным, только у него хлорида добавлялось значительно меньше, блескообразователь - другой, аноды - АМФ., и не дома, а в условиях производства (дистиллят, регулярный анализ электролита и т.п.)