ОВР с аммиаком и ионами металлов

[Gabrail]

Здравствуйте, подскажите пожалуйста возможно ли протекание ОВР по такой схеме:

NH₃+Cu²⁺/Ag⁺/Hg²⁺/Fe³⁺=N₂+Cu⁰/Ag⁰/Hg⁰/Fe²⁺ ?

Или с медью и серебром и ртутью в комплексы уйдёт? С фосфином тема работает... ортофосфаты даёт.

 

Плюс ещё почему NH₃ не окисляется HNO₃ и H₂SO₄(конц.)?

Изменено 5 Февраля, 2019 в 19:40 пользователем Gabrail

[aversun]

  В 05.02.2019 в 19:34, Gabrail сказал:

Здравствуйте, подскажите пожалуйста возможно ли протекание ОВР по такой схеме:

NH₃+Cu²⁺/Ag⁺/Hg²⁺/Fe³⁺=N₂+Cu⁰/Ag⁰/Hg⁰/Fe²⁺ ?

Или с медью и серебром и ртутью в комплексы уйдёт? С фосфином тема работает... ортофосфаты даёт.

 

Плюс ещё почему NH₃ не окисляется HNO₃ и H₂SO₄(конц.)?

Показать  

С газообразным, при нагреве.

 

Окисляется, только в виде соли или в ракетном двигателе NH3 + HNO3

Изменено 5 Февраля, 2019 в 22:08 пользователем aversun

[Gabrail]

  В 05.02.2019 в 22:02, aversun сказал:

С газообразным, при нагреве.

Показать  

2NH₃(г.)+3CuSO₄(тв.)=3Cu+N₂+3H₂SO₄

3•|Cu²⁺+2e⁻=Cu⁰

1•|2NH₃-6e⁻=N₂+6H⁺

 

2NH₃(г.)+6AgNO₃(тв.)=6Ag+N₂+6HNO₃↑

6•|Ag⁺+e⁻=Ag⁰

1•|2NH₃-6e⁻=N₂+6H⁺

 

Типо так пойдёт? Точно пойдёт? (заранее )

 

И правильно ли в таком случае (твёрдая соль) писать Cu²⁺ в полуреакции?

Изменено 5 Февраля, 2019 в 22:12 пользователем Gabrail

[aversun]

  В 05.02.2019 в 22:10, Gabrail сказал:

2NH₃(г.)+3CuSO₄(тв.)=3Cu+N₂+3H₂SO₄

3•|Cu²⁺+2e⁻=Cu⁰

1•|2NH₃-6e⁻=N₂

 

2NH₃(г.)+6AgNO₃(тв.)=6Ag+N₂+6HNO₃↑

6•|Ag⁺+e⁻=Ag⁰

1•|2NH₃-6e⁻=N₂

 

Типо так пойдёт? Точно пойдёт (заранее )? 

 

И правильно ли в таком случае (твёрдая соль) писать Cu²⁺+2e⁻=Cu⁰? 

Показать  

Типа не так, т.к. перед этим (при нагреве) CuSO4 разложится до окисла.

[Gabrail]

  В 05.02.2019 в 22:13, aversun сказал:

Типа не так, т.к. перед этим (при нагреве) CuSO4 разложится до окисла.

Показать  

CuSO₄=CuO+SO₂+O₂

CuO+NH₃=N₂+Cu+H₂O

NH₃+O₂=N₂+H₂O

 

4NH₃+3CuSO₄=2N₂+3Cu+3SO₂+6H₂O

2•|2N⁻³-6e⁻→N₂⁰

3•|S⁺⁶+2e⁻→S⁺⁴

3•|Cu⁺²+2e⁻→Cu⁰

 

Типо так?

  В 05.02.2019 в 22:13, aversun сказал:

Типа не так, т.к. перед этим (при нагреве) CuSO4 разложится до окисла.

Показать  

Тогда и с AgNO₃ вот так пойдёт?

NH₃+AgNO₃=N₂+Ag+NO₂+H₂O

AgNO₃=Ag+NO₂+O₂

NH₃+O₂=N₂+H₂O

Изменено 5 Февраля, 2019 в 22:37 пользователем Gabrail

[aversun]

  В 05.02.2019 в 22:23, Gabrail сказал:

Типо так?

Тогда и с AgNO₃ вот так пойдёт?

NH₃+AgNO₃=N₂+Ag+NO₂+H₂O

AgNO₃=Ag+NO₂+O₂

NH₃+O₂=N₂+H₂O

Показать  

Типо.

А с серебром и без аммиака все получится, но с аммиаком вероятно быстрее.

Еще реакцию с NO2 + NH3 = N2 ... напишите

[Gabrail]

  В 05.02.2019 в 23:02, aversun сказал:

Типо.

А с серебром и без аммиака все получится, но с аммиаком вероятно быстрее.

Еще реакцию с NO2 + NH3 = N2 ... напишите

Показать  

А если взят хлорид меди? Хлором окислять этот аммиак после разложения этого хлорида?

2NH₃+6AgCl=N₂+6Ag+6HCl

2AgCl=2Ag+Cl₂

2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl

а если CuCl₂?

NH₃+CuCl₂=N₂+CuCl+HCl? А я хочу до меди, получится?

  В 05.02.2019 в 23:02, aversun сказал:

Типо.

А с серебром и без аммиака все получится, но с аммиаком вероятно быстрее.

Еще реакцию с NO2 + NH3 = N2 ... напишите

Показать  

NO₂ окислит аммиак? А фосфин сможет?

Изменено 5 Февраля, 2019 в 23:18 пользователем Gabrail

[aversun]

  В 05.02.2019 в 23:05, Gabrail сказал:

а если CuCl₂?

NH₃+CuCl₂=N₂+CuCl+HCl? А я хочу до меди, получится?

 

NO₂ окислит аммиак? А фосфин сможет?

Показать  

Получится

 

NO2 все может

[Gabrail]

  В 06.02.2019 в 00:36, aversun сказал:

Получится

 

NO2 все может

Показать  

А если говорить о водаимодействии с Fe³⁺? Все тоже самое: разложение соли→O₂/NO₂/Hal₂+Fe₂O₃→Me⁰?

К примеру:

NH₃+Fe₂(SO₄)₃=Fe+N₂+SO₂+H₂O

Fe₂(SO₄)₃=Fe₂O₃+SO₂+O₂

NH₃+O₂=N₂+H₂O

 

NH₃+FeCl₃=N₂+FeCl₂+HCl

FeCl₃=FeCl₂+Cl₂ - (в интернете такая реакция), могу ли я его разложить до железа и хлора?

NH₃+Cl₂=N₂+HCl

[aversun]

  В 06.02.2019 в 09:45, Gabrail сказал:

А если говорить о водаимодействии с Fe³⁺? Все тоже самое: разложение соли→O₂/NO₂/Hal₂+Fe₂O₃→Me⁰?

К примеру:

NH₃+Fe₂(SO₄)₃=Fe+N₂+SO₂+H₂O

Fe₂(SO₄)₃=Fe₂O₃+SO₂+O₂

NH₃+O₂=N₂+H₂O

NH₃+FeCl₃=N₂+FeCl₂+HCl

FeCl₃=FeCl₂+Cl₂ - (в интернете такая реакция), могу ли я его разложить до железа и хлора?

NH₃+Cl₂=N₂+HCl

Показать  

Тут можно много чего придумать, например, при разложении сульфата железа (III) полетит еще SO3 (старыq метод получения крепкой серной кислоты, нордгаузенская серная кислота). Тут просто надо знать, что при высокой температуре аммиак сильный восстановитель и исходить из этого.

Разложить железо можете, а в атмосфере кислорода, даже до окисла, все дело в температуре и других параметрах реакции. Можете даже HCl окислить до воды и хлора, кстати, это был один из методов получения хлора. 

Изменено 6 Февраля, 2019 в 09:59 пользователем aversun