Ulotrix Опубликовано 16 Февраля, 2019 в 08:57 Поделиться Опубликовано 16 Февраля, 2019 в 08:57 Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, разобраться: При сгорании ароматического кислородсодержащего соединения А образовалась смесь СО2 и паров воды. Плотность полученной смеси - 1 г/л, при р=101,3 кПа, Т=423К. В-во А реагирует с р-ром Nа2CO3 (значит, видимо, есть группа СООН) и окисляется подкисленным раствором KMnO4 при нагревании с выделением СО2 (по всей видимости, так окисляется алкильная боковая цепь, имеющая больше 1 атома С). При обработке А нитрующей смесью образуется 1 мононитропроизводное. В принципе, понятно, что это за вещество, но не ясно, сколько атомов С в алкильном радикале, и это нужно узнать по расчетам. Что делаю я: уравнение горения: СXНYОZ+QО2 -> (X)СО2+(Y/2)Н2О Пусть V(смеси) = 10л, тогда m(смеси)=10 г (рассчитано по плотности) ню(смеси) =0,288 моль (по ур. Менделеева-Клапейрона) тогда можно найти Мсред.(смеси) = 34,72 г/моль тогда можно найти V(СО2) = 6,4л, а воды - 3,6 л (по определению средней молярной массы для смеси газов) получается, что х=6,4, у=3,6, но z найти не могу пытался сделать систему уравнений: 1) z+q/2=6,4*2+3,6 2) 6,4*12+7,2+16z+32q=10 но в итоге получаются отрицательные числа... Помогите, пожалуйста, найти количество кислорода в веществе А Спасибо заранее) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти